Guia 5 Solubilidad

UNIVERSIDAD DEL PACIFICO
Departamento de Ciencias Naturales y Exactas DECINE
Área Biología - Química
LABORATORIO DE QUÍMICA

ENLACE QUÍMICO Y SOLUBILIDAD
OBJETIVOS

OBJETIVOS
GENERAL

Analizar el proceso de disolución

ESPECÍFICOS

 Reconocer los diferentes tipos de electrolitos
 Aplicar las reglas de solubilidad de compuestos iónicos en agua
 Utilizar los factores que intervienen en elproceso de disolución para indicar la
posible solubilidad de dos sustancias

INTRODUCCIÓN

INTRODUCCIÓN
1. ENLACE QUÍMICO
El enlace químico se define como la fuerza de unión que existe entre dos átomos, cualquiera que sea su naturaleza. Debido
a la transferencia total o parcial de electrones para adquirir ambos la configuración electrónica estable correspondiente a
los gases nobles. La formación de unenlace químico depende entre otras cosas de la electronegatividad de los átomos que
se están uniendo
¿POR QUÉ SE UNEN LOS ÁTOMOS?
Los átomos, moléculas e iones y se unen entre sí porque al hacerlo se llega a una situación de mínima energía, lo que
equivale a decir de máxima estabilidad. Son los electrones más externos, los también llamados electrones de valencia los
responsables de esta unión, aligual que de la estequiometría y geometría de las sustancias químicas.
¿CÓMO LOGRAN ESTABILIDAD LOS ÁTOMOS?
Cada elemento de la tabla periódica logra su estabilidad cuando adquiere la estructura electrónica del gas noble más
cercano. (Grupo VIII-A). Esta configuración la alcanzan

CEDIENDO, ADQUIRIENDO O COMPARTIENDO
ELECTRONES DE VALENCIA
Que un átomo gane, pierda o comparta electrones dependeprincipalmente de su electronegatividad.

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SOLUBILIDAD

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ELECTRONEGATIVIDAD
Linus Pauling definió la electronegatividad como la capacidad que tienen los átomos de atraer y retener los electrones que
participan en un enlace químico. La electronegatividad se ha establecido en escala de 0.7 hasta 4.0. Pauling asignó de
manera arbitraria un valor de 4.0 al flúor que es elelemento con más capacidad para atraer electrones.

Imagen 1: Electronegatividad de los elementos químicos

TIPOS DE ENLACES QUÍMICOS
ENLACE IÓNICO
Es una unión química formada por la atracción electrostática entre iones positivos y negativos. Este enlace ocurre cuando
entre dos átomos hay transferencia neta de electrones de valencia (desde el menos electronegativo hasta el más
electronegativo).El átomo que pierde electrones se convierte en un catión y el que los gana en un anión.
Este enlace se da principalmente entre un metal que pierde uno o varios electrones y un no metal que los captura.

Imagen 2: Formación de NaCl a partir de los iones Na+ y Cl-

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ENLACE QUÍMICO Y SOLUBILIDAD

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COMPUESTOS IÓNICOS
Como resultado de la transferencia de
electrones,resultan iones positivos y
negativos que se mantienen unidos por
atracciones electrostáticas, formando
redes cristalina: Cualquier ion dado tiende
a atraer tantos iones de carga eléctrica
opuesta como sea posible, cuando un gran
número de iones se unen forman un sólido
iónico el cual tiene una estructura (la red
cristalina) que permite la atracción
máxima entre iones.

Imagen 3: Formación de unenlace iónico y del retículo cristalino: NaCl

PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS COMPUESTOS IÓNICOS.

Puntos de fusión y
ebullición elevados
Gran dureza




Solubilidad en
disolventes polares
Conductividad en estado
disuelto o fundido




Fragilidad

(Tanto más cuanto mayor energía reticular), ya que para fundirlos es
necesario romper la red cristalina tan estable por la cantidad de uniones
atraccioneselectrostáticas entre iones de distinto signo. Por ello, los
compuestos iónicos son sólidos a temperatura ambiente.
Por la misma razón, ya que para rayar un cristal es necesario romper su
estructura cristalina.
(Tanto más cuanto menor U) puesto que dichos disolventes al presentar
cargas son capaces de introducirse en la estructura cristalina y estabilizar los
iones por atracción ion-dipolo. Por...