guia laboratorio

FUNDAMENTOS DE ESTEQUIOMETRIA

1) Determinación del número de Avogadro por el método electroquímico:
Colocar en un vaso de precipitados de 250 mL, 100 mL de una solución de sulfato cúprico 1.5 M. Pesar los electrodos de grafito. Conectar los electrodos con alambres de cobre a una corriente de 6 V. Leer el amperaje de la corriente que circula. Dejar 10 minutos que circule la corriente, hastaque se deposite el cobre en uno de los electrodos de grafito. Dejar secar los electrodos calentando suavemente. Pesar los electrodos secos.
2) Determinación del tamaño de una molécula:
Colocar en una cubeta agua. Espolvorear sobre la superficie del agua (no debe tener movimiento el agua) un poco de talco en polvo. Medir el volumen de una gota de aceite dejando gotear en una probeta varias gotas ysacar el volumen aproximado de una gota. Dejar caer sobre la superficie preparada una gota de aceite y observar como se esparce la gota de aceite en el agua. Medir el diámetro promedio de la capa de aceite que se ha extendido sobre el agua para obtener el área (suponiendo un área circular).
3) DETERMINACIÓN DE LA FORMULA EMPÍRICA DE UN HIDRATO:
SULFATO CÚPRICO: (Por calcinación)
Colocar 3 gde sulfato cúprico pentahidratado en un crisol de aluminio previamente pesado. Observar las propiedades físicas del compuesto (color, apariencia, estado físico). Calentar suavemente el crisol en un mechero a gas hasta que desaparezca el color (Evitar que salte o se queme el compuesto). Dejar enfriar el crisol y pesar. Agregar unas gotas de agua y observar.
4) DETERMINACIÓN DE LA FORMULA EMPÍRICADEL SULFURO CÚPRICO:
Pesar 1g de cobre en polvo y colocar en un crisol de metal. Agregar azufre suficiente como para cubrir el cobre. Mezclar y calentar el crisol hasta que todo el azufre se haya quemado (desaparezca la llama azul). Observar la reacción. Dejar enfriar el crisol y pesar. Observar el producto obtenido.
5) DETERMINACIÓN DE LA FORMULA EMPÍRICA DEL CLORATO DE POTASIO:
Pesar 2 g declorato de potasio en un tubo de ensayo seco. Calentar el tubo de ensayo al principio lentamente hasta que se desprendan burbujas de oxígeno, aumentar el calor hasta que se elimine todo el oxígeno. Dejar enfriar el tubo y pesar. Observar el producto.
6) DETERMINACIÓN DE LA FORMULA EMPÍRICA DEL CLORURO DE MAGNESIO: (Por precipitación)
Pesar 0.1 g de cloruro de magnesio anhidro y agregar 10 mL deagua destilada. Agregar 50 mL de solución 1 M de nitrato de plata. Filtrar el precipitado obtenido sobre un papel filtro previamente pesado y secarlo. Observar el producto obtenido en el papel filtro.

TEORÍA: Definición del Número de Avogadro, Fórmula empírica, Fórmula molecular, Compuestos hidratados, Compuestos anhidros.
CÁLCULOS Y RESULTADOS:
1) Realizar el cálculo del número de Avogadrocon los datos experimentales.
I=q/t I=intensidad de la corriente [Amperes] t=tiempo que ha circulado la corriente [s] q=carga utilizada [Coulomb]
1Faraday=96500 Coulomb=1 Equivalente= Peso atómico/número de electrones utilizados =1 mol de electrones
2) Realizar el cálculo del espesor de la capa de aceite con los datos obtenidos.
- Calcular el espesor promedio de lacapa de aceite (suponiendo que el espesor de la capa de aceite determina el tamaño de una molécula de aceite cuando es una molécula muy grande).
e=V/A e=espesor de la capa de aceite=tamaño de la molécula en 
V=volumen de la gota de aceite A=área extendida de la gota de aceite Las unidades dependen de las medidas que se tomen.
3) Determinar la masa de la salanhidra, la masa de agua eliminada y la fórmula empírica del hidrato (mediante porcentajes)
4) Determinar la masa del sulfuro cúprico obtenido, la masa del azufre y cobre y la fórmula empírica del sulfuro cúprico (mediante porcentajes).
5) Determinar la masa de oxígeno, la masa del residuo (indicar que compuesto es), y la fórmula empírica del clorato de potasio (mediante porcentajes).
6) Determinar...