Haluros de Plata

HALUROS DE PLATA
Introducción
La química de la plata es principalmente monovalente; pues no forma compuestos en otros estados de oxidación. De todos los compuestos de plata existentes, sus haluros.
HALUROS
ESTADO DE OXIDACIÓN (I)
Existen los cuatro haluros de dicho elemento en este estado de oxidación. 
Debido a que la Ag+ es un d10, no hay electrones desapareados; con lo cual dichoshaluros serán diamagnéticos (no son atraidos por un campo magnético).
A continuación, cada uno de los haluros de plata en este estado de oxidación; indicando su forma física, estructural, síntesis y aplicaciones.
AgF
Es un sólido de color amarillo, su estructura es tipo NaCl, donde la Ag+ ocupa el lugar del Na+ y el F- ocupa el lugar del Cl-.
Es fotosensible a la luz ultravioleta (UV). Es el únicode los 4 haluros de palta monopositiva que forma compuestos di y tetrahidratados.
Síntesis
Este compuesto se sintetiza disolviendo AgO en HF, evaporando dicha disolución hasta la cristalización de dicho sólido.
Aplicaciones

Se utiliza sobre todo para sintetizar otros compuestos. Destaca sobretodo en química orgánica. Ej: Adición de AgF a una cadena hidrocarbonada para formarperfluoroalquilargentato derivados:
RFCF=CF2 + AgF → RFCF(CF3)Ag.
AgCl
Es un sólido blanco insoluble en agua; tan diferentes con respecto al AgF se deben al aumento del carácter covalente del compuesto (el Cl- es más grande, con lo cual más polarizable, aumentando así su carácter covalente). Su estructura es tipo NaCl.
Es un compuesto fotosensible.
Síntesis
Este compuesto se sintetiza añadiendo un cloruro auna disolución de nitrato de plata:
AgNO3 + Cl-  AgCl + NO3-
El AgCl se obtiene como precipitado en esta reacción. Otra forma de sintetizarlo es tratando Ag en estado elemental con una corriente de Cl2 gaseosa, pero el método anterior es más seguro, ya que el cloro gaseoso es tóxico.
Aplicaciones
• Debido a que es un compuesto fotosensible, se utiliza en fotografía. 
• El cloruro de platapuede obtenerse en forma de laminillas bastante resistentes que son transparentes a la mayoría de las radiaciones de la región infrarroja, empleándose como material para celdas.
• En electroquímica se utiliza como electrodo de referencia plata/ cloruro de plata.
Este electrodo se puede construir introduciendo un hilo de plata en una disolución de HCl y aplicando un diferencial de potencial.
AgBrSólido de color amarillo pálido insoluble en agua. Es un sólido con mayor carácter covalente que el AgCl. Se debe a lo mismo que se ha explicado en el AgCl.
Su estructura tipo es NaCl. Es un sólido fotosensible.
Síntesis
Este compuesto se sintetiza añadiendo un bromuro a una disolución de nitrato de plata:
AgNO3 + Br-  AgBr + NO3-
El AgBr se obtiene como precipitado en esta reacción.Aplicaciones

• Debido a su fotosensibilidad, se usa en fotografía.
• A partir de 100ºC se comporta como un conductor (a temperatura ambiente es un semiconductor)
AgI
Sólido amarillo insoluble en agua. Presenta diferentes estructuras dependiendo de la temperatura del lugar en el que se encuentre:
• A temperatura ambiente, la forma estable del AgI es el γ-AgI, que tiene una estructura tipo blendade cinc (cúbica, no hexagonal).
• Entre 136-146ºC, la forma más estable del AgI es la β-AgI, cuya estructura tipo es similar al ZnS (wurtzita).
• Si β-AgI se calienta a 147ºC, su estructura cambia a α-AgI, que es un empaquetamiento cúbico centrado en el interior.
Síntesis
Este compuesto se sintetiza añadiendo un yoduro a una disolución de nitrato de plata:
AgNO3 + I-  AgI + NO3-
El AgI seobtiene como precipitado en esta reacción.
Aplicaciones
• Como la estructura del β-AgI es muy parecida a la estructura del hielo hexagonal, se “siembra” sobre las nubes para bombardear el núcleo de las moléculas de agua congelada para producir la lluvia artifial. Por eso se le denomina inductor de lluvia.
• Sobre los 147ºC se convierte en un conductor de iones rápidos: los iones Ag+ pueden...