Hehehehehe

Preparación de soluciones acuosas.

Hernán dario laviano medina1, Brian Alexander López2 1dario_tupac@hotmail.com, 2 brian1821@hotmail.com Códigos 1(1223049) 2(1229539))universidad del valle, facultad de ingeniería, escuela de ingeniería química, Cali – Colombia Fecha de realización: 24 de abril del 2012Fecha de entrega: 26 de abril del 2012
Resumen de la práctica.
el objetivo de la practica tuvo como fin la determinación estequiometria de gramos necesarios de un compuesto para la preparación de una solución y el diseño de procedimientos para la preparación de soluciones.a partir de esas cantidades desarrollamos los diferentes procesos de la practica, teniendo los cuidados correspondientes en su precisión. Comenzamos con la preparación de 50 mL de una solución 0.20 M de NaHCO3, después seguimos con la preparación de 25 mL de una solución 0.100 M de CuSo4 a partir de sulfato de cobre pentahidratado (CUSO4. 5H2O) alcual le diseñamos el métodos de preparación correspondiente utilizando la mayor precisión posible en cada paso y a partir de la solución obtenida diseñar el procedimiento a seguir para preparar 25mL de una solución 0.020 M de CUSO4 .
Datos, cálculos y resultados.
Practica # 1-Pesamos el Erlenmeyer y adicionamos 1 g de NACL.
Tabla # 1: recipientes utilizados.
Recipientes u objetos utilizados utilizados. |
A. Erlenmeyer. B. balanza de precisión de +_ 0.1 g |

Figura 1. Erlenmeyer. Figura 2. balanza.

Peso del Erlenmeyer. |
93.35 . |

-Ahora eladicionamos 99 mL de agua al Erlenmeyer.
Tabla # 2. Compuestos vs cantidad.
Compuesto | Cantidad. |
NACL | 1 g |
H2O | 99 ml |

1gr de agua = 1 ml de agua
NACL= 1 gr + 99 ml de agua
Peso de la solución= 1.0 g + 99 g = 10 x 101 g
% NACL en la solución (1.0 /( 10x101) x 100 = 1.0 %
Practica # 2
* Calculamos los g necesarios de NAHCO3 para preparar 50.0 mlde una solucion 0.20 M.
Na = 1 x 23 gr/mol = 23 gr/mol
H = 1 X 1 gr/mol = 1 gr/mol
C = 1 x 12 gr/ mol= 12 gr/mol
O = 3 x 16 gr /mol= 48 gr/mol
Total= 84 gr/mol

50 ml x 1L /1000ml x 0.20 mol / 1L x 84 g de naco3 / 1mol = 0.84 gr de NAHCO3
-Pesamos un vaso de precipitado y agregamos la cantidad calculada de NAHCO3
Peso del baso deprecipitado. | 31.48 g |


Después de agitado en un poco de agua agregamos la sustancia aun matraz.
SL = 0.84 gr de NAHCO3 + un poco de agua + dos enjuagues del baso de precipitado de 5 ml
TABLA # 3. RECIPIENTES UTILIZADOS.
Materiales utilizados. |
A BALANZA |
|
C BASO DE PRECIPITADO. |
D ESPATULA |
E MATRAZ. |





FIGURA 4. matraz.FIGURA 3. BASO DE PRECIPITADO.
Practica # 3
diseño de proceso.
Calculamos los g necesarios de CUSO4. 5H2O para preparar 25 ml de una solución 0.100 M de cuso4.
Cu= 1X 63 g/mol = 63 g/mol
S = 1x 32 g/mol = 32g/mol
O = 4x16 g/mol = 64 g/mol
H = 10x1 g/mol = 10 g/mol
O = 5x16 g/mol = 80g/mol
Total= 249 g/mol

25 ml x 1L / 100 ml x 0.100 mol / 1 L SL x 249 g /...