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República Bolivariana De Venezuela ministerio Del Poder Popular Para la Educación universidad Fermín Toro
Cabudare - Edo LaraAlumno : Christopher pinto
24.400.576
Profesora: ing. Grisel DiamondSección: MI_24 MI -14

El átomo y su estructura: es un constituyente materia ordinaria, con propiedades químicas bien definidas, que mantiene su identidad. Cada elemento químico está formado por átomos del mismo tipo y que no es posible dividir mediante procesos químicos. Está estructurado por un núcleo atómico, en el que se concentra casi toda su masa, rodeado de una nube de electrones. Elnúcleo está formado por protones, con carga positiva, y neutrones, eléctricamente neutros. Los electrones, cargados negativamente, permanecen ligados a este mediante la fuerza electromagnética.
el átomo y su estructura
Configuración electrónica : esta es la manera en la cual los electrones se estructuran o se modifican en un átomo, molécula o en otra estructura físico-química, de acuerdo conel modelo de capas electrónico, en el cual las funciones de ondas del sistema se expresa como un producto de orbitales anti simetrizadas.
Configuración electrónica de los elementos
Números cuánticos: Los números cuánticos son unos números asociados a magnitudes físicas conservadas en ciertos sistemas cuánticos. Corresponden con los valores posibles de aquellos observables que conmutan conel Hamiltoniano del sistema. Los números cuánticos permiten caracterizar los estados estacionarios, es decir los estados propios del sistema.
Ejemplo de tabla de números cuánticos.

Orbitales atómicos : Un orbital atómico es una determinada función de onda, espacial e independiente del tiempo a la ecuación de Schrödinger para el caso de un electrón sometido a un potencial coulombiano. La elección detres números cuánticos en la solución general señalan unívocamente a un estado mono electrónico posible.
Estos tres números cuánticos hacen referencia a la energía total del electrón, el momento angular orbital y la proyección del mismo sobre el eje z del sistema del laboratorio y se denotan por


Niveles y sub niveles: Cada electrón ocupa un orbital atómico definido por el conjunto de númeroscuánticos los cuales a su vez determinan el nivel de energía para explicar el incremento de la energía según el nivel, el subnivel y el orbital donde se encuentre; la denominación de los niveles y los subniveles, así como, la anteposición de subniveles de energía. De allí se deduce: 
La denominación de un subnivel se da con base en un número (el del nivel de energía:1,2,3,4,5,6 o 7)y una letraminúscula (la del respectivo subnivel: s,p,d,f) Ejemplo: 1s, 3p, 5s, 6d...
La energía de los subniveles aumenta según el siguiente orden: 1s menor que 2s,menor que 2p, menor que 3s. Menor que 3p, menor que 3d...
A partir del subnivel 4s se presenta una anteposición de subniveles, la cual se torna compleja en los niveles superiores, haciéndose difícil establecerla directamente, por lo cual se recurreal diagrama de Moller.

Numero atomico: el número atómico es el número total de protones que tiene el átomo. Se suele representar con la letra Z (del alemán: Zahl, que quiere decir número) y es la identidad del átomo, y sus propiedades vienen dadas por el número de partículas que contiene.

Numero de masa: el indicativo de los distintos isótopos de un elemento. Dado que el número de...