Hidrólisis- bronsted-lowryv teorìa

ANÁLISIS QUÍMICO I

HIDRÓLISIS

Cuando se disuelven sales en agua, no siempre la solución resultante es neutra. La razón de este fenómeno es que algunas de las sales interaccionan con el agua: de allí la denominación de Hidrólisis.
Todas las sales existentes estarán dentro de una de las categorías:
1. Aquellas derivadas de ácidos y bases fuertes. Ejemplo: Cloruro de sodio
2. Aquellasderivadas de Ácidos débiles y bases fuertes. Ejemplo: Acetato de potasio
3. Aquellas derivadas de Ácidos fuertes y bases débiles. Ejemplo: Cloruro de amonio
4. Aquellas derivadas de Ácidos y bases débiles. Ejemplo: Acetato de amonio

1. Las sales de ácidos y bases fuertes: cuando se disuelven en agua, muestran una reacción neutra, ya que ni el anión ni el catión se combinan con iones hidrógeno yhidroxilo, respectivamente, para formar productos poco disociados. El equilibrio de disociación del agua no se disturba. La concentración de iones hidrógeno es igual a la concentración de iones hidroxilo, por la tanto la solución se mantiene neutra.
2. Las sales de ácidos débiles y bases fuertes: Cuando se disuelven en agua producen una solución que da reacción alcalina. La razón para esto es queel anión se combina con los iones hidrógeno para formar el acido levemente disociado dejando un exceso de iones hidroxilo. En una solución de acetato de sodio, por ejemplo, existen los equilibrios siguientes:
H2O H+ + OH-

CH3COO- + H+ CH3COOH
En la solución los iones hidroxilo estarán en exceso con respecto a los iones hidrógeno y entonces la solucióndará reacción alcalina.
3. Las sales de ácidos fuertes y base débiles: cuando se disuelven en agua, producen una reacción cuya reacción es ácida. El catión M+ de la sal reacciona con los iones hidroxilo, producidos por la disociación del agua, formando la base débil y liberando iones hidrógeno.
H2O H+ + OH-
M+ + OH- MOH
4. Las sales de ácidos y bases débiles:cuando se disuelven en agua, sufren la hidrólisis de una forma bastante compleja. La hidrólisis del catión da lugar a la formación de una base débil no disociada.
M+ + H2O MOH + H+

Mientras que la hidrólisis del anión débil da:

A- + H2O HA + OH-

Los iones hidrógeno y hidroxilo formados en estos procesos se recombinan parcialmente para formaragua:

H2O H+ + OH-

Estas ecuaciones sin embargo, no pueden ser sumadas, a menos que las constantes de disociación del ácido y la base sean iguales. Dependiendo de los valores relativos de estas constantes de disociación, pueden ocurrir:
Si Ka > Kb (el ácido es más fuerte que la base), la concentración de hidrógeno excederá a la de los iones hidroxilo y la solución se volveráacida.
Si Ka < Kb (la base es más fuerte que el ácido) ocurrirá lo inverso y la solución será alcalina.
Si Ka = Kb el ácido y la base son igualmente débiles), las dos concentraciones serán iguales y la solución será neutra.



SOLUCIONES REGULADORAS

En la práctica del análisis cualitativo inorgánico a menudo es necesario ajustar la concentración de iones hidrógeno a un cierto valorantes de efectuar un ensayo y mantener esta concentración durante el curso del análisis es necesario un medio fuertemente ácido (pH 0-2) o fuertemente alcalino (pH 12-14) la adición de un ácido o una base fuerte puede lograr este objetivo. Sin embargo, si el pH de las soluciones debe ser mantenido entre 2 y 12, el método antes mencionado no será de ayuda.
Consideremos por ejemplo un caso en elcual se necesita mantener el pH =4. se puede agregar HCl en una cantidad tal que la concentración del ácido sea 0,0001M en la mezcla final.. Dado que en un volumen de 10 ml de solución debemos tener 0,036 mg de HCl libre presentes. Esta es una cantidad muy pequeña y puede fácilmente ser cambiada por reacción con trazas de álcali disuelto del vidrio o por trazas de amoníaco presentes en la...