Hidrogeno

CICLO DE HIDRÓGENO
1.El hidrógeno es el elemento más sencillo y más
abundante en el universo. En la tierra, existe en la forma
de agua (H2O). También existe una pequeña cantidad en
el aire que respiramos y en ¡todos los seres vivos!
ILas celdas de combustible requieren casi el hidrógeno
puro (H2) como el que se consigue en el agua, la
biomasa y los combustibles fósiles.
2. Como en laextracción del petróleo, producir
hidrógeno puro requiere de energía. Si los recursos de
energía renovableson usados para producir hidrógeno,
el impacto en el medio ambiente va a ser mínimo. Los
recursos de energía renovable son aquellos que pueden
ser reabastecidos en un corto periodo de tiempo. Ellos
incluyen: laenergía solar (proveniente del sol), elviento
(energía proveniente del aireen movimiento), la
biomasa(energía proveniente de la madera, basura y el
desecho agrícola),geotérmica (proveniente del núcleo
de la tierra) y lahidráulica (energía proveniente del
agua en movimiento).
3.Como la gasolina, el hidrógeno puede ser provisto a
los vehículos en las estaciones de combustible o servicio.
4.Celdas de combustible generan electricidad
generada en un proceso químicoque combina dos
elementos: oxígeno e hidrógeno.
5.En el tubo de escape de un vehículo a fuerza de una
celda de combustible, los únicos productos son vapor
de agua y calor.

Hidrógeno
Primer elemento de la tabla periódica. En condiciones normales es un gas incoloro, inodoro e insípido, compuesto de moléculas diatómicas, H2. El átomo de hidrógeno, símbolo H, consta de un núcleo de unidadde carga positiva y un solo electrón. Tiene número atómico 1 y peso atómico de 1.00797. Es uno de los constituyentes principales del agua y de toda la materia orgánica, y está distribuido de manera amplia no sólo en la Tierra sino en todo el universo. Existen 3 isótopos del hidrógeno: el protio, de masa 1, que se encuentra en más del 99.98% del elemento natural; el deuterio, de masa 2, que seencuentra en la naturaleza aproximadamente en un 0.02%, y el tritio, de masa 3, que aparece en pequeñas cantidades en la naturaleza, pero que puede producirse artificialmente por medio de varias reacciones nucleares.

Usos: El empleo más importante del hidrógeno es en la síntesis del amoniaco. La utilización del hidrógeno está aumentando con rapidez en las operaciones de refinación del petróleo, comoel rompimiento por hidrógeno (hydrocracking), y en el tratamiento con higrógeno para eliminar azufre. Se consumen grandes cantidades de hidrógeno en la hidrogenación catalítica de aceites vegetales líquidos insaturados para obtener grasas sólidas. La hidrogenación se utiliza en la manufactura de productos químicos orgánicos. Grandes cantidades de hidrógeno se emplean como combustible de cohetes,en combinación con oxígeno o flúor, y como un propulsor de cohetes impulsados por energía nuclear.
Propiedades: El hidrógeno común tiene un peso molecular de 2.01594. El gas tiene una densidad de 0.071 g/l a 0ºC y 1 atm. Su densidad relativa, comparada con la del aire, es de 0.0695. El hidrógeno es la sustancia más inflamable de todas las que se conocen. El hidrógeno es un poco más soluble endisolventes orgánicos que en el agua. Muchos metales absorben hidrógeno. La adsorción del hidrógeno en el acero puede volverlo quebradizo, lo que lleva a fallas en el equipo para procesos químicos.
A temperaturas ordinarias el hidrógeno es una sustancia poco reactiva a menos que haya sido activado de alguna manera; por ejemplo, por un catalizador adecuado. A temperaturas elevadas es muy reactivo.Aunque por lo general es diatómico, el hidrógeno molecular se disocia a temperaturas elevadas en átomos libres. El hidrógeno atómico es un agente reductor poderoso, aun a la temperatura ambiente. Reacciona con los óxidos y los cloruros de muchos metales, entre ellos la plata, el cobre, el plomo, el bismuto y el mercurio, para producir los metales libres. Reduce a su estado metálico algunas...