Historia De La Enfermeria En Argentina

UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS
FACULTAD DE MEDICINA
E.A.P. MEDICINA HUMANA


QUÍMICA PRÁCTICA
RESOLUCIÓN DE PROBLEMAS DE SOLUCIONES Y pH
(Prof: JUSTINA NAJARRO VARGAS)


1. ¿Cuál es la concentración molar, normal, molal, %p/v de un ácido sulfúrico cuyo membrete dice: (= 1,82 g/mL , %p/p = 98

N = % ( x 10 = 98 x 1,823 x 10 =36,46
Peq 49


M= N = 36,46 = 18,23
❑ 2

m = 98g x 1000g = 500
2 g(sol) 98 (PF)

% p/v: 1,823 ----------- 100%
X ----------- 98
X= 1,786
1 mL ------- 1,786
100 mL ------- X
X = 178,65g/100 mL

1) ¿Cuántos mL se debe usar de un ácido sulfúrico (=1.74 g/mL y pureza % p/p= 95 para preparar 2 litros de H2SO4 0,1 M.


M = % x ( x 10 = 95 x 1,74 x 10 = 16,86M
PM 98
mL x 16,86 = 0,1 M x 2000
mL = 0,1 x 2000 = 11,862 mL se lleva a 2 L
16,86
2) Se desea estandarizar una solución de NaOH empleando para ello 160 mgde biftalato de potasio (PM = 204 g/mol) que obtienen un gasto de 12.2 mL. Calcular la molaridad de la soda:


N(real) = 0,160 g biftalato = 0,064
0,204g/mol x 12,2 mL (gasto)


3) 10 mL de HCl ( 0.1 M se valoran con NaOH 0,202 N gastando 4.8 mL ¿Cuál es la normalidad del ácido?. En este caso la N =M x ( =110 mL x N = 0,202N x 4,8 mL
N = 0,0202N x 4,8 mL = 0,096N ácido
10 mL


4) ¿Cuántos gramos de H3PO4 contienen 200 mL de una solución 0,03N?
PM: H = 1g/mol, O = 16g/mol, P = 31g/mol
g = 0,03 x 0,200 x 98/3
g = 0,196


5) ¿Cuántos equivalentes hay en 49g de H2SO4 ?
1 eq–g = g = 49 = 1Equivalente
Peq 98/2


6) ¿Cuántos miliequivalentes de NaCl hay en 100 mL de una solución al 0,9%
mEq = N x mL
N = 0,9/58,5 x 0,1 = 0,1538
mEq = 0,1538 x 100 = 15,38


7) Se mezclan 4 mL de HCl de ( = 1.18 g/mL; % p/p= 35 con 100 mL de HCl 1N ¿Cuál es la normalidad final?
N1 = 35 x 1,18 x 10 = 11,3136,5
4 mL x 11.31N = 45.21 mEq
(V1 . N1 ) + (V2 . N2) = Vfinal . Nfinal
(4 mL x 11.31M) + (100 mL x 1N) = 104 x Nfinal
Nfinal = 1.39


8) 20 mL de HCl al 20% p/v se mezcla con 2 mL de HCl 37% p/p y ( = 1.2 g/mL ¿Cuál es la molaridad final?


M1= % x (x10 = 37x1.2x10 = 12,16 M
PM 36,520g ________ 100 mL
x ________ 20 mL
x = 4g
M2 = 4/36,5 = 5,47
0,02
Mfinal x 22 mL = (2 mL x 12,16 M) + (5,47 M x 20 mL)
Mfinal = 24,32 + 109,4 = 6,078
22mL
10. Por error se mezclan 10 mL de HCl 0,213N con 5 mL de HCl (=1.18 g/mL y %p/p= 31. Además se añada 400 mL deH2O ¿Cuántos mL de NaOH 0,5N se gastarían para neutralizar 5 mL de la mezcla por error?
N2 = 1.18 x 31 x 10 = 10,021 N HCl
36.5
( mEq 1 + ( mEq2 = ( mEq3
(10 mL x 0,213 N1) + (5 mL x 10.021N2) = N3 x 15 mL

N3= 2,13 + 50.105 = 3.48
15 mL
15 mL x 3.48 N3 = Nf x 415 mL ( Nf = 0,125

En laneutralización:

0.125N HCl x 5 mL = 0.5N NaOH x mL
mL = 0.125N x 5 mL = 1.25 mL de NaOH
0,5 N

11. A 2 mL de H2SO4 de (=1.8 g/mL y % p/p = 97 se añade 25 mL de NaOH 0,25N ¿Cuál es la concentración final de H2SO4 en equivalente/L y mol/L.
a) N = 1.8 x 10 x 97 = 35.633 N
49
b) ( mEq de H2SO4 =...