Historia de la tabla periodica

Los seres humanos siempre hemos estado tentados a encontrar una explicación a la complejidad de la materia que nos rodea. Al principio se pensaba que los elementos de toda materia se resumían alagua, tierra, fuego y aire. Sin embargo al cabo del tiempo y gracias a la mejora de las técnicas de experimentación física y química, nos dimos cuenta de que la materia es en realidad más compleja de loque parece. Los químicos del siglo XIX encontraron entonces la necesidad de ordenar los nuevos elementos descubiertos. La primera manera, la más natural, fue la de clasificarlos por masas atómicas,pero esta clasificación no reflejaba las diferencias y similitudes entre los elementos. Muchas más clasificaciones fueron adoptadas antes de llegar a la tabla periódica que es utilizada en nuestros días.Tríadas de Döbereiner |
Litio | LiCl
LiOH | Calcio | CaCl2
CaSO4 | Azufre | H2S
SO2 |
Sodio | NaCl
NaOH | Estroncio | SrCl2
SrSO4 | Selenio | H2Se
SeO2 |
Potasio | KCl
KOH | Bario |BaCl2
BaSO4 | Telurio | H2Te
TeO2 |
Döbereiner
Este químico alcanzó a elaborar un informe que mostraba una relación entre la masa atómica de ciertos elementos y sus propiedades en 1817. Él destacala existencia de similitudes entre elementos agrupados en tríos que él denomina “tríadas”.
Newlands
Ley de las octavas de Newlands |
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
Li
6,9

Na
23,0

K
39,0 |Be
9,0

Mg
24,3

Ca
40,0 | B
10,8

Al
27,0

| C
12,0

Si
28,1

| N
14,0

P
31,0

| O
16,0

S
32,1

| F
19,0

Cl
35,5

|
En 1864, comunicó su observación deque al ordenar los elementos en orden creciente de sus pesos atómicos, el octavo elemento a partir de cualquier otro tenía unas propiedades muy similares al primero.
Esta ley mostraba una ciertaordenación de los elementos en familias (grupos), con propiedades muy parecidas entre sí y en Periodos, formados por ocho elementos cuyas propiedades iban variando progresivamente.
El nombre de...