Historia Del Tomo

Historia del átomo
Demócrito: Demócrito consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. Por ello, llamó a estaspartículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible". Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles.
Aristóteles: las partículas minúsculas e invisiblescuyas organización daba a la materia sus diferentes propiedades.
Dalton: La imagen del átomo expuesta por Dalton en su teoría atómica, para explicar estas leyes, es la de minúsculas partículasesféricas, indivisibles e inmutables, iguales entre sí en cada elemento químico.
Thomson: De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, encuyo interior estaban incrustados los electrones.
Rutherford: Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargadopositivamente.
Bohr: Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos.
Chadwick: descubrió la partícula en el núcleo del átomo quepasaría a llamarse neutrón, partícula que no tiene carga eléctrica. En contraste con el núcleo de helio (partículas alfa) que está cargado positivamente y, por lo tanto, son repelidas por las fuerzaseléctricas del núcleo de los átomos pesados, esta nueva herramienta para la desintegración atómica no necesita sobrepasar ninguna barrera electrónica y es capaz de penetrar y dividir el núcleo delos elementos más pesados.
Modelo moderno: este modelo diré que no se habla de órbitas, sino de orbitales. Un orbital es una región del espacio en la que la probabilidad de encontrar al electrón esmáxima. Los orbitales atómicos tienen distintas formas geométricas. En la simulación que tienes a la derecha puedes elegir entre distintos tipos de orbitales y observar su forma geométrica....