historia

Resumen
El día jueves le correspondió al segundo grupo de la clase de quinto bachillerato sección B realizar su experimento en el laboratorio de química, el cual era la reacción de neutralizaciónacido-base por lo cual el profesor dividió en cuatro grupos de cinco integrantes para poder realizar el experimento, dando a los alumnos dos copias de lo que se iba a trabajar y también dando unabreve explicación de lo que se iba a realizar y de los materiales de lo que se iba realizar.

Metodología.
1) Prepara 250 ml de disolución de hidróxido de sodio 0.25 M.
2) Coloca con sumo cuidado unatira de tornasol dentro del matraz erlenmeyer.
3) En un matraz erlenmeyer de 250 ml añade 4.5 ml de vinagre y 20 ml de agua destilada: si el vinagre tiene todavía mucho color, añade más aguadestilada para que pueda verse bien el cambio de color del indicador.
4) Toma una bureta de 50 ml y llénala con la disolución de hidróxido de sodio 0.25 M. (de no contar con buretas, puede utilizarse ungotero con el cual
también se debe llevar control de cuanta solución del hidróxido de sodio se agrega).
5) Enrasa la bureta y anota la lectura inicial.
6) Añade disolución de hidróxido de sodio de labureta, agitando a la vez el erlenmeyer.
7) Cuando se empiece a ver un primer cambio de color en la disolución problema, añadir más lentamente la disolución de hidróxido sódico.
8) Tras añadir laprimera gota que produzca un cambio de color permanente, cerrar la bureta y anotar la lectura final de la misma.
Resultados
Utilizamos 15 ml de hidróxido de sodio para lograr llegar al nivel 7 de laneutralización acido-base










Hidróxido de sodio

El Hidróxido de Sodio es una base fuerte, se disuelve con facilidad en agua generando gran cantidad de calor y disociándose porcompleto en sus iones, es también muy soluble en Etanol y Metanol.

Reacciona con ácidos, (también generando calor), compuestos orgánicos halogenados y con metales como el Aluminio, Estaño y Zinc...