historia

Tabla del % molar del incremento de A para añadir a 20ml de B
Mezcla % molar del residuo % molar del destilado
1 0,8 21
2 2,5 24,5
3 4,8 28,5
4 6,6 29,2
5 7,3 30,2
6 8,0 31
7 8,5 31,8
89,0 32,5

c) Basándose en los diagramas anteriores determine la composición y temperatura de ebullición de las mesclas azeotrópica. Compare esos valores con los teóricos

Temperatura de ebulliciónexperimental (ºC) Temperatura de ebullición teórica (ºC) % de error
88,1 87,0 1,25

Composición experimental (ºC) Composición teórica (ºC) % de error
43 36,5 15,11







8. DISCUSION DERESULTADOS
- Algunas destilaciones de un momento a otro, se llegaba a un sobrecalentamiento, y la temperatura empezaba a subir rápidamente, esto hacia que no se pueda calcular de una maneraapropiada.

- Otra posible fuente de error es que la mezcla pudo no haber llegado al equilibrio para cada fracción, de manera que se tiene un valor errado de la temperatura y del índice de refracción de lamezcla.
 
9. CONCLUSIONES
- Se pudo estudiar el equilibrio líquido-vapor, mediante las mediciones de índices de refracciones de muestras a diferente composición y temperatura. Con los datosobtenidos se logró trazar el diagrama de fases binario líquido-vapor.
- Es posible analizar el equilibrio liquido-vapor para un sistema binario porque de acuerdo a la regla de Gibbs, solo se necesitanespecificar dos variables para definir el sistema (Temperatura y composición de un componente).
- Un azeótropo es un sistema de dos componentes tiene un comportamiento semejante al de una sustancia puracuando se trata de evaporar la muestra. Esto quiere decir que no hay un intervalo de temperatura en donde coexistan la fase líquida y la fase gaseosa, únicamente un punto, que es el punto deebullición.
- A medida que se hacían las destilaciones el residuo tenía mayor tendencia a estar cerca del punto azeotrópico. 
10. CUESTIONARIO




1. Para las mezclas liquidas binarias ideales,...