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INTRODUCCIÓN.

El calor se define como la transferencia de energía que se da entre diferentes cuerpos o diferentes zonas de un mismo cuerpo que se encuentran a distintas temperaturas, sin embargo en termodinámica generalmente el término calor significa simplemente transferencia de energía. . Indudablemente es una típica reacción química (reacción de combustión), endonde ese combustible reacciona, de manera espontánea, con el oxígeno del aire. La ecuación química de esta reacción, es muy sencilla:
C(s) + O2(g CO2(g) + CALOR (Q)


Esta reacción de combustión del carbón, que libera calor mientras se desarrolla, en química se denomina Reacción Exotérmica. Pensemos un momento en el calor que se desprende. El calor(como cualquier otra clase energía) es medible y se usan estas unidades: Julios (unidad Internacional), Calorías y BTU entre otras. Teniendo en cuenta que el reactivo carbón es el que se agota (¿por qué?) siempre, es entonces el REACTIVO LÍMITE.


CONCEPTOS.


Reactivo límite: aquella sustancia que en una reacción química se consume antes, determinando cierta cantidad limitada de productodejando un segundo reactivo el cual va a sobrar.
Concentración: La concentración es la magnitud físico-química que nos permite conocer la proporción entre el soluto y el disolvente en una disolución
Temperatura: la temperatura es una propiedad de la materia que esta relacionada con la sensación de calor o frio que se siente en contacto con ella.
Calor: Es la energía que se transmite a través delos bordes de un sistema como consecuencia de una diferencia de temperatura entre el sistema y el entorno. 
Unidades usuales de calor: Joule (Unidad de calor según el Sistema internacional de medidas); otras medidas son: KiloJoule, Calorías, Calorías nutricionales, Kilocalorías, B.T.U (British termal unit)
Unidades usuales de Temperatura: Celsius, Fahrenheit(medida muy usada en E.E.U.U),Kelvin (unidad usada por el Sistema Internacional de Medidas).

Reacciones exotérmicas: Es aquella reacción donde se libera calor, esto significa que la energía de las moléculas de los productos (EP) es menor que la energía de las moléculas de los reaccionantes (ER).
Reacciones endotérmica: Es aquella reacción que absorbe energía conforme se lleva a cabo, debido a que la entalpía de los productos esmayor a la entalpía de los reactantes. Son reacciones que no ocurren naturalmente a condiciones ambientales, por lo tanto no son espontáneas.
Calor de la reacción: El calor de reacción, Qr se define como la energía absorbida por un sistema cuando los productos de una reacción se llevan a la misma temperatura de los reactantes.

Calor especifico de una sustancia: El calor especifico es lacantidad de calor que se necesita po unidad de masa para elevar la temperatura un grado celcio.
Cambio de entalpía: su variación expresa una medida de la cantidad de energía absorbida o cedida por un sistema termodinámico, o sea, la cantidad de energía que un sistema puede intercambiar con su entorno. Se simboliza con la letra H.
Error relativo: El error relativo de una medida es el cociente entre elerror absoluto de la medida y el valor real de ésta. El error relativo suele expresarse en %. 

CONCEPTOS CIENTÍFICOS.

1) Si tienes esta ecuación que representa la reacción química entre el ácido clorhídrico y el hidróxido sódico:

HCl + NaOH  NaCl + H2O

Y pones a reaccionar 5 gramos de cada reactivo, ¿cómo puedes verificar que uno de los reactivos se consume totalmente?Primero que todo para poder hacer esto hay que hallar el reactivo limite y se halla mediante la siguientes ecuaciones:

5g HCl * 1 mol HCl * 1 mol NaCl = 0,137 mol NaCl

36.46 g HCl 1 mol HCl

5g NaOH * 1 mol NaOH * 1 mol NaCl = 0,125 mol NaCl
39.996g NaOH 1 mol NaOH


2) Si una solución dice tener una concentración de 38 g de CuSO4/L....