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Como ya sabemos los compuestos del grupo de los alcalinos son: el hidrógeno, litio, sodio, potasio, rubidio, cesio y Francio. Vamos a pasar los compuestos importantes de cada uno de ellos.


- HIDRÓGENO: Algunos ejemplos de compuestos con el hidrógeno son:

- Amoniaco (NH3)
- Hidracina (N2H4)
- Peróxido de hidrógeno (H2O2)
- Sulfuro dehidrógeno (H2S)
- Y el compuesto famoso del agua (H2O)




- LITIO:


Li2CO3 es el carbonato de litio que es utilizado para tratar trastornos como la bipolaridad o la manía, ya que es un estabilizador de ánimo.



- SODIO: Los compuestos más importantes con el elemento sodio son:

- Sal común (NaCl)
- Carbonato de sodio (Na2CO3)
- Sosa cáustica (NaHCO3). Es uncompuesto muy agresivo y corrosivo utilizado principalmente en productos de limpieza de desagües y para desengrasar hornos. Es un compuesto letal para los tejidos vivos.
- Nitrato de sodio (NaNO3)
- Yoduro de sodio (NaI)
- Eritorbato de sodio (C6H7Na06). Se utiliza en carnes de todo tipo y bebidas sin alcohol.



- RUBIDIO: El compuesto más importante del rubidio es:- RbAg4I5 que tiene la mayor conductividad eléctrica a temperatura ambiente de todos los cristales iónicos. Podría usarse en la fabricación de baterías.

METALES ALCALINOS

Grupo I A: Los Metales Alcalinos

Los metales alcalinos, litio ( li ), sodio ( na ), potasio ( k ), rubidio ( rb ), cesio ( cs ) y francio ( fr ), son metales blandos de color gris plateado que se pueden cortar con uncuchillo.

Presentan densidades muy bajas y son buenos conductores de calor y la electricidad; reaccionan de inmediato con el agua, oxigeno y otras substancias químicas, y nunca se les encuentra como elementos libres (no combinados) en la naturaleza.

Los compuestos típicos de los metales alcalinos son solubles en agua y están presentes en el agua de mar y en depósitos salinos. Como estosmetales reaccionan rápidamente con el oxígeno, se venden en recipientes al vacío, pero por lo general se almacenan bajo aceite mineral queroseno. En este grupo los más comunes son el sodio y el potasio.

Los compuestos de los metales alcalinos son isomorfos, lo mismo que los compuestos salinos del amonio. Este radical presenta grandes analogías con los metales de este grupo.

Estos metales, cuyosátomos poseen un solo electrón en la capa externa, son monovalentes. Dada su estructura atómica, ceden fácilmente el electrón de valencia y pasan al estado iónico. Esto explica el carácter electropositivo que poseen, así como otras propiedades.

Sodio: un metal de la familia 1

Los metales del grupo 1, llamados metales alcalinos, constituyen la familia más reactiva. Por tal motivo no existenlibres en la naturaleza. Sus propiedades más notables son:

· Tienen una enorme tendencia a perder un electrón (oxidarse) cuando se combinan químicamente. Por ello, existen generalmente como iones unipositivos:

Li+, Na+, K+,...

· Desarrollan una fuerte reacción con el agua, formando hidróxidos:

2Na + 2H2O Metales alcalinos
2Na OH + H2 + calor

· Son ligeros y maleables, pueden cortarsecon un cuchillo.

· Sus sales son casi siempre solubles en agua y conducen la corriente eléctrica.

· Se obtienen por electrólisis de sus sales fundidas. Pero ¿qué es la electrólisis? En este caso, es la forma en que logra reducirse el Na+ a Na elemental: el paso de corriente eléctrica a través del cloruro de sodio, NaCI, fundido, logra que se reponga el electrón que el sodio había perdido alcombinarse con el cloro.

Aun en la sal fundida, el cloro existe como anión, CI-, y el sodio como catión, Na+ El electrodo negativo (cátodo), rico en electrones, aporta uno a cada ion sodio

cátodo: Na+ + e - Metales alcalinos
Na (líquido) reducción

En tanto, en el electrodo positivo (ánodo), los cloruros pierden sus electrones, transformándose en cloro elemental:

ánodo: 2Cl -...