hola quimica

Química
Resolución tema 1
2.- 2 ptos
Dadas las siguientes sustancias: K3PO4 y PCl3
a) Escriba las fórmulas de Lewis de las sustancias b) Determine su geometría y ángulo
de enlace según TRePEV en la que corresponda c) Indique y justifique su polaridad en
la que corresponda.

Rta.: K3PO4
Justificar al
dorso

d) JUSTIFICAR cuál tiene mayor punto de fusión.
Resolución
Fórmula

PCl3K3PO4

Tipo de sustancia

molecular

iónica

GE

tetraédrica

--

GM

piramidal

--

Menor a 109,5 º

--

Estructura de Lewis

Ángulo de enlace (α)

µT y polaridad

Fuerzas de atracción

µT ≠ 0 D

No corresponde

Molécula polar
Fuerzas intermoleculares:
London y dipolo-dipolo

Atracción electrostática entre cargas
opuestas (cationes y aniones)

c) Lasmoléculas de la sustancia PCl3 son polares. Cada enlace entre un átomo de cloro y el átomo
de fósforo es polar. Los momentos dipolares correspondientes a los enlaces tienen igual módulo y
distinta dirección. Entonces, por su geometría molecular piramidal, la suma vectorial de los
momentos dipolares de los enlaces no es nula (µT  0 D) y la molécula es polar.

μT = μ1 + μ2 + μ3
μT ≠ 0 D

d)El K3PO4 es un compuesto iónico formado por cationes y aniones que se mantienen unidos por
la atracción electrostática que se produce entre cargas opuestas.
El PCl3 es un compuesto molecular. Las fuerzas de atracción entre las moléculas de PCl3 son dipolodipolo y London, debido a que las moléculas son polares.
Cuanto más intensas sean las fuerzas de atracción entre las partículas, mayor será laenergía
necesaria para separarlas y, por lo tanto, mayor será el punto de ebullición o de fusión.
Entre las sustancias del par K3PO4 y PCl3, el compuesto iónico presenta fuerzas de atracción de
mayor intensidad, debido a que las fuerzas electrostáticas entre cationes y aniones son más
intensas que cualquiera de las fuerzas de atracción intermoleculares. Para que se produzca la
fusión, esnecesario entregar más energía a un compuesto iónico que a un compuesto molecular.
4.- a) 1,5 ptos.
a) En 37,0 cm3 de cloruro de metileno líquido (CH2Cl2), a 20,0°C y 1,00 atm, hay
Rta: 1,32 g/cm3
presentes 6,92 1023 átomos de cloro. Calcular la densidad del CH2Cl2 en dichas
Resolver al dorso
condiciones.
Resolver mediante el desarrollo numérico completo sin omitir los planteos ni lasunidades.
Resolución
M CH2Cl2 = 85,0 g/mol
Cálculo de la masa de CH2Cl2 que contiene 6,92 1023 átomos de cloro
2x6,02.10 23 át de Cl----están contenidos en --- 85,0 g
6,92 1023 át de Cl-------------------------------- x = 48,85 g

δ

m
V



48,85g
3

37,0cm

 1,32g/cm3

Respuesta: 1,32 g/cm3

5.- a) 1,5 ptos. b) 0,5 ptos.
a) Un recipiente rígido de 18,0 dm3 contiene a 25,0 °C y2,10 atm, los gases H2, N2 y
Ne con igual fracción molar. Si a temperatura constante se produce una pérdida de
0,100 mol de cada gas. Calcular la presión parcial del H2. Resolver mediante el
desarrollo numérico completo sin omitir los planteos ni las unidades.

Resolver al dorso
Rta: 0,567 atm

Resolución
V = 18,0 dm3

Datos:

T = 25ºC + 273 = 298 K

PT = 2,10 atm

XH2 = XN2 =XNe

Cálculo del nTi
P .V
2,10atm. 18,0dm3
n Ti  T

 1,55mol
R.T
0,082atm.dm3 .K -1 .mol-1 . 298K

Los gases tienen la misma fracción molar, es decir, que el número de moles de cada gas es el
mismo.Si se se produce una pérdida de 0,100 mol de cada gas, en total se pierden 0,300 moles.
nTf = nTi – 0,300 mol = 1,55 mol – 0,300 mol = 1,25 mol
Cálculo del nH2 y de la pH2
n
1,28 molnH2  T 
 0,416mol
3
3
n .R.T 0,416mol. 0,082atm.dm3 .K -1 .mol-1 . 298K
pH2  H2

 0,567atm
V
18,0dm3

Respuesta: pH2 = 0,567 atm

Resolución tema 2
2.- 2 ptos
Dadas las siguientes sustancias: CH3F y NH3.
a) Escriba las fórmulas de Lewis de las sustancias b) Determine su geometría y ángulo
de enlace según TRePEV c) Indique y justifique la polaridad de las sustancias
d)...