hola

1. a. Escribe la expresión de Kc para los siguientes sistemas:
a1. Fe (s) + 5 CO(g) Fe(CO)5 (g)

a2. CO (g) + 3 H2(g) CH4 (g) + H2O (l)

a3. 6 F2 (g) + 2 NH3(g) 2 NF3 (g) + 6 HF

a4. AgCl (s) Ag+ (ac) + Cl- (ac)

b. Clasifica los sistemas anteriores en homogéneos y heterogéneos. Fundamenta.

c. Para un sistema enequilibrio a una cierta temperatura se sabe que : Kc = [NH3]2
[H2]3.[N2]
Escribe una ecuación química que represente dicho equilibrio. Dicha ecuación ¿qué proceso representa?
a. 2 Al2O3 (s) 4 Al(s) + 3 O2(g) Kc = 2,0x10-551 a 25ºC

b.2 KClO3 (s) 2 KCl (s) + 3 O2 (g) Kc = 2,6x 1040 a 25ºC

3. La Kc para el siguiente sistema en fase gaseosa:
2 NO (g) + Cl2(g) 2 NOCl (g) ; tiene un valor numérico de 5.5x104 a 35.0ºC.
Una mezcla de las tres sustancias se introduce en un matraz a esa temperatura. Después de un tiempo breve,
el análisis de una muestra de la mezcla de reacciónindica que:
[NO] = 1,00x10-2 mol/L , [Cl2] = 4,15x10-2 mol/L , [NOCl] = 3.40 mol/L.

Indica si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas, fundamenta cada respuesta:
a. La mezcla de reacción está en equilibrio.
b. La mezcla de reacción no está en equilibrio, pero lo alcanzará consumiendo más NOCl.

4. Dada la siguiente expresión : N2 (g) + O2 (g) 2 NO (g)Kc = 2.5x10-3 a 2130ºC.
En cierto experimento se colocan 0,040 mol de N2; 0.020 mol de O2 ; 0.040 mol de NO en un recipiente de 2,00 L a 2130ºC. ¿En qué sentido se producirá una reacción neta? Fundamenta.

5. Dado el siguiente sistema : 2 NOBr (g) 2 NO (g) + Br2 (g), se determina que en un recipiente de 5.00 L a 100ºC de una mezcla que se encuentra en equilibrio haylas siguientes masas de cada sustancia:
m NOBr = 3.22 g ; m NO = 3.08 g y m Br2 = 4.19 g.
Determina el valor de Kc.

6. Considera el siguiente sistema:
A (g) + B (g) C (g) Kc= 2,5 x 10-3 a 25ºC

a. Una vez alcanzado el equilibrio a esa temperatura se encuentra que la concentración de B es de
2,5x10-2 mol/L y la de C es 5,0 x 10-4 mol/L. Calcula la concentraciónde C en el equilibrio.
b. A 150ºC la constante de equilibrio (Kc) tiene un valor igual a 25, ¿la reacción en sentido directo es endo o exotérmica? ¿Por qué?


7. Para el sistema en equilibrio H2(g) + I2(g) 2 HI(g) ∆H= - 10.5 kJ.
Una mezcla de 7.0 mol de hidrógeno y 5.0 mol de iodo se colocan en un recipiente de 2.0 L y se calienta hasta 400ºC. Una vez establecido elequilibrio se encuentran 9.0 mol de ioduro de hidrógeno.
a. Calcula el valor de Kc a esa temperatura
b. Predice y fundamenta el efecto que tendrá sobre el rendimiento del proceso un aumento de temperatura y una disminución de presión. ¿Cómo afectan dichos cambios el valor de Kc?

8. Para el equilibrio H2(g) + CO2 (g) H2O (g) + CO (g) ∆H = + ; Kc= 4.40 a 2000K
a. Si se parte de1.0 mol de cada reactivo en un recipiente de 5.0 L, calcula el valor de todas las concentraciones en el equilibrio a esa temperatura.
b. Explica tres cambios que podrían favorecer la mayor formación de productos.

9. En los altos hornos de la industria del acero tiene lugar, entre otros, el siguiente proceso:
C(s) + CO2(g) 2 CO (g) ∆H = + 172.2 Kj kJ

a. ¿Qué sucedecon la concentración de CO gas en el equilibrio si :
a1. se aumenta la temperatura
a2. se retira CO2 gas del recipiente de reacción
a3. se disminuye la presión del sistema (por transferir la mezcla a un recipiente de mayor volumen)
a4. se agrega C (s)
a5. se añade un catalizador a la mezcla de reacción? Fundamenta.

b.¿Qué le sucede al valor de Kc si la temperatura del sistema disminuye?...