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Teoría
Bohr se basó en el átomo de hidrógeno para hacer el modelo que lleva su nombre. Bohr intentabarealizar un modelo atómico capaz de explicar la estabilidad de la materia y los espectrosdeemisión y absorción discretos que se observan en los gases. Describió el átomo de hidrógeno conun protón en el núcleo, y girando a su alrededor un electrón. El modelo atómico de Bohrpartíaconceptualmente del modelo atómico de Rutherford y de las incipientes ideas sobre cuantizaciónque habían surgido unos años antes con las investigaciones de Max Planck y Albert Einstein.Bohr supuso además que elmomento angular de cada electrón estaba cuantizado y sólo podíavariar en fracciones enteras de la constante de Planck. De acuerdo al número cuántico principalcalculó las distancias a las cuales sehallaba del núcleo cada una de las órbitas permitidas en elátomo de hidrógeno.Estos niveles en un principio estaban clasificados por letras que empezaban en la "K" y terminabanen la "Q". Posteriormente losniveles electrónicos se ordenaron por números. Cada órbita tieneelectrones con distintos niveles de energía obtenida que después se tiene que liberar y por esarazón el electrón va saltando de unaórbita a otra hasta llegar a una que tenga el espacio y niveladecuado, dependiendo de la energía que posea, para liberarse sin problema y de nuevo volver asu órbita de origen.La teoría de los cuantos dePlanck la aportó a Bohr dos ideas:a.

Las oscilaciones eléctricas del átomo solo pueden poseer cantidades discretas deenergía (están cuantizados)b.

Sólo se emite radiación cuando el osciladorpasa de un estado cuantizado a otro demayor energía.Bohr aplicó estas ideas al átomo de hidrógeno y enuncio los tres postulados siguientes:1.

En el átomo de hidrógeno el movimiento del electrónalrededor del núcleo estárestringido a un número discreto de orbitas circulares (primer postulado).2.

El momento angular del electrón en una órbita está cuantizado; es un número entero deh/2pi,...