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Trabajo practico de laboratorio N°4

Titulación Acido-Base Monopróticos.





Año: 2013


Preparación del acido acético 0,1M
Acido acético: 
PM= 60 g/mol
δ= 1,05 Kg/l = 1,05 g/ml0,1 moles de acido ________ 1000 ml de solución
0,02 moles de acido =X ________ 200 ml de solución
1 mol de acido _______ 60 g de acido
0,02 moles de acido _______ X= 1,2 g de acido1,05g de acido________1 ml de acido
1,2g de acido________ X= 1,1 ml de acido
1,1 ml de acido acético es lo que tomo y llevo a un matraz de 200 ml, una ves hecha esta solución, extraigo unaalícuota de 10 ml de la misma y la coloco en un Erlenmeyer.
Calculo del volumen teorico de neutralización en la titulación.
Titulamos al acido acético con el NaOH ya valorado en el practico anterior,cuya concentración es de 0,101 M.
0,1 moles de acido _____ 1000 ml de solución
 moles de acido =X _____ 10 ml de solución
 mol de acido _____ 1 mol de NaOH
 molesde acido _____ X=  moles de NaOH
0,101 moles de NaOH _____ 1000 ml de solución NaOH
 moles de NaOH ____ X= 9,9 ml de solución de NaOH
Determinacion de la concentración real del Acido Acetico.Al realizar la titulación se registraron los valores contemplados en la siguiente tabla:

Volumen de
agua (ml)
Volumen de Acido acético (ml)
Gotas de indicador (Fenolftaleina)
Volumen de NaOH(ml)
BLANCO
10
-
2
0,05
1era REPETICION
-
10
2
9,7
2da REPETICION
-
10
2
9,8
3era REPETICION
-
10
2
9,8
Hac + NaOH ---- AcNa + 
1era REPETICIÓN:
0,101 molde NaOH _______ 1000 ml de solución
 moles de NaOH =X _______ 9,7 ml de solución
1 mol de NaOH ______ 1 mol de acido
 moles de NaOH______ X=  moles de acido
 moles de acido ______ 10 ml de solución
0,09797 moles de acido =X ______ 1000 ml de solución → 
2da REPETICIÓN:...