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LABORATORIO DE MÉTODOS INSTRUMENTALES

PRÁCTICA 4:
POTENCIOMETRÍA: VALORACIÓN REDOX DE FE (II) CON CR (VI)


LICENCIATURA EN QUIMICA



INTEGRANTES:
JENNER US MARTIN
JORGE SOSA BALAM

MÉRIDA, YUCATÁN, MÉXICO
FECHA DE ENTREGA:
13 DE SEPTIEMBRE DEL 2012


INDICE

Pág.
ANTECEDENTES………………………………………………………3

OBJETIVOS…………………………………………………………….4METODOLOGIA..………………………………………………………5

RESULTADOS………………………………………………………….7

DISCUSIONES…………………………………………………………9

CONCLUCIONES………………………………………………………12

REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS…………………………………12



ANTECEDENTES
Las reacciones redox son aquellas en las que cambia el estado o grado de oxidación de las especies reaccionantes; se produce un intercambio de electrones entre los reactivos. Para que seproduzca una reacción redox tiene que haber una especie que ceda electrones (reductor) y otra que los acepte (oxidante); el reductor se transforma en su forma oxidada y el oxidante en su forma reducida.1
Los equilibrios de óxido-reducción en disolución se estudian midiendo los potenciales de las celdas electroquímicas en las que intervienen las dos semireacciones que conforman el equilibrio. Enpotenciometría se emplea un electrodo indicador que responde a la actividad del analito en disolución y un electrodo de referencia con un potencial fijo. La diferencia de potencial que se establece entre ambos electrodos se mide mediante un dispositivo denominado potenciómetro; sin embargo este potencial medido tiene contribuciones de los potenciales de unión, es dependiente de la temperatura y dela fuerza iónica de la disolución.2
En comparación con las valoraciones que utilizan indicadores químicos, los puntos finales potenciométricos proporcionan datos más confiables. Son e útiles para la valoración de soluciones coloreadas o turbias y para detectar, la presencia de especies insospechadas en la solución. Las valoraciones potenciométricas tienen la desventaja de que se emplea más tiempoque en las que se utiliza indicadores, por otra parte se automatizan fácilmente. El proceso, normalmente, comprende la medida y el registro del potencial de la pila (en unidades de mili voltios o pH, según sea el caso) después de cada adición de reactivo.3
En las titulaciones redox se emplean dos tipos de indicadores químicos para obtener el punto final: los indicadores redox generales y losespecíficos. Los indicadores redox generales cambian de color al oxidarse o reducirse, comparado con los indicadores específicos, que son indicadores redox experimenta cambio de color con las variaciones en el potencial de electrodo del sistema sin importar la naturaleza del analito o del titulante.4
En sus aplicaciones analíticas, el ion dicromato se reduce hasta ion cromo (III) verde:Figura 1. Reacción de oxido-reducción del ión dicromato.

Las titulaciones con dicromato por lo general se llevan a cabo en soluciones aproximadamente en ácido clorhídrico o sulfúrico. En estos medios, el potencial formal para la semireacción es de 1.0 a 1.1 V. las soluciones de dicromato de potasio son estables indefinidamente, pueden someterse a ebullición sin descomponerse y no reacciona con ácidoclorhídrico. Además, el reactivo se puede conseguir en grado patrón primario a bajo costo. Entre las desventajas del dicromato de potasio, comparado con el cerio (IV), y el permanganato, están su menor potencial de electrodo y su lentitud de su reacción con ciertos agentes reductores.5

OBJETIVOS.
Obtener una curva de valoración redox experimental y comparar los puntos finales de titulaciónempleando los métodos de indicador y potenciométrico.


METODOLOGÍA
Solamente con indicador.
Se pesó 0.2430 g de Dicromato de Potasio (K2Cr2O7), para preparar 50 mL de disolución acuosa de éste utilizando un matraz aforado.
Se armó el equipo para realizar la valoración, ya que, se colocó la bureta en el soporte universal y así como se acomodaron la placa de agitación para así poder...