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COLEGIO MUNICIPAL “SEBASTIÁN DE BENALCÁZAR”
NOMBRE: Jorge Ulloa
CURSO: Sexto Ciencias
MODELOS MATEMÁTICOS EN ESTEQUIOMETRIA
Reacción de síntesis:
La reacción de síntesis o reacción de combinación es aquella en que dos elementos o compuestos reaccionan para generar un solo producto.
Algunas reacciones de síntesis se dan al combinar un óxido básico con agua, para formar un hidróxido, o alcombinar el óxido de un no metal con agua para producir un oxi-ácido. Descripción: Elementos o compuestos sencillos que se unen para formar un compuesto más complejo
Ejemplos:
* Na2O(s) + H2O(l) → 2Na(OH)(ac)
* SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(ac)
Otras reacciones de síntesis se dan al combinar un no metal con hidrógeno, para obtener un hidrácido.
Ejemplo:
* Cl2(g)+ H2(g) → 2HCl(g)
Laoxidación de un metal, también es una reacción de síntesis.
Ejemplo:
* 4Na(s) + O2(g) → 2Na2O(s)
Reacción de análisis:
Consiste en el desdoblamiento o division de una sustancia o molecula en otras substancias mas simples, por efecto de un agente externo, como el calor, la electricidad, etc
Ejemplos:
1. 2H2O + (Calor) ---> 2H2 + O2

2. Mn2O3 + (Calor) --> Mn2 + O

3. H2S + (Calor)---> H2 + S2

4. Al4(SiO4)3 + (Calor) ---> SiO2 + Al2O3

5. Fe2(SO4)3 + (Calor) ---> SO2 + Fe2O3
Reacción de simple sustitución:
En general se presenta cuando un elemento químico mas activo  o mas reactivo desplaza a otro elemento menos reactivo que se encuentra formando parte de un compuesto; el elemento que a sido desplazado queda en forma libre.
En el caso de los metales, losmás activos son los metales alcalinos y metales alcalinos térreos.
En el caso de los no metales, los mas reactivos son algunos halogenos : Fl2 , Cl2 , Br2 ; además del oxígeno y el fósforo.
 
Donde el elemento A es más activo o de mayor reactividad que el elemento B
Ejemplos:

LAS UNIDADES FISICAS EN LA CONSENTRACION DE LAS SOLUCIONES
Partes por millón: Es un concepto análogo alde porcentaje, sólo que en este caso no es partes por ciento sino por millón (tanto por mil). De hecho, se podría tomar la siguiente equivalencia:
10.000 ppm = 1 %
Es decir que 10.000 ppm equivalen al uno por ciento. De lo anterior, se puede deducir que esta unidad es usada de manera análoga al porcentaje pero para concentraciones o valores mucho más bajos. Por ejemplo cuando se habla de concentraciones decontaminantes en agua o en aire, disoluciones con muy bajas concentraciones o cantidad de partículas de polvo en un ambiente, entre otros. Un ejemplo podría ser las mediciones de concentración de un contaminante en el aire del ambiente cuyo valor máximo permisible sea 500 ppm. Tratar de escribir eso en porcentaje sería poco práctico pues sería mucho menor a 1 %.
En el caso de disoluciones acuosas,una parte por millón (1 ppm) equivale a un miligramo de soluto por litro de disolución. O lo que es lo mismo, un microgramo de soluto por mililitro:

Peso a peso:
P/P hace referencia al porcentaje peso de soluto/peso de una solución. Dado que es realmente la masa lo que estamos midiendo, a partir de los últimos años se denomina porcentaje masa/masa (m/m). Es una forma de expresarla concentración de las soluciones.

Se define como la masa de soluto en 100 kg de solución (es lo mismo que % m/m).
Para esta solución debe medirse la masa de soluto y ller un peso de solución. La totalidad de la solución es la suma aditiva del peso de soluto y el peso del solvente.
Ejemplo
Al disolver 60 g de un soluto X en 90 g de agua, la solución tendría una concentración igual a 40% p/p. Esto quieredecir que hay 40 g de soluto por cada 100 de solución.

Peso a volumen:
el porcentaje masa-volumen es la cantidad de soluto que hay en 100 centímetros cúbicos o mililítros de la solución. Es a partir del masa de soluto en gramos (g), dividido entre el volumen de la disolución en mililitros (ml):

Una disolución al 1%, por tanto, disponen de 1 g de soluto disuelto en un volumen final de...