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EJERCICIOS DE GASES


1.- Cierta cantidad de gas a 25 ºC y a la presión de 0.80 atm. se encuentra en un recipiente de vidrio. Suponga que el recipiente puede soportar una presión de 2.0 atm. Determine hasta qué temperatura se puede calentar sin romper el recipiente.
R.: 4.7 x 102 ºC2.- Un globo lleno de gas con un volumen de 2.50 L a 1.2 atm y 25 ºC se eleva a una altura, donde la temperatura es de -23 ºC y la presión de 0.003 atm. Calcule el volumen del globo a esa altura.
R.: 8 x 102 L

3.- Un gas liberado durante la fermentación de glucosa tiene volumen de 780 mL cuando se mide a 20.1 ºC y 76.0 cm Hg. Calcule el volumen de este gas a 36.5 ºC y a lamisma presión.
R.: 824 mL

4.- El hielo seco es dióxido de carbono sólido. Una muestra de 0.050 g de hielo seco se coloca en un recipiente vacío de 4.6 L de volumen, a la temperatura de 30 ºC. Calcule la presión dentro del recipiente después que todo el hielo seco se ha convertido en CO2(g).R.: 0.0061 atm

5.- Un recipiente de 2.10 L contiene 4.65 g de un gas a 1.00 atm y 27 ºC.
Calcule: a) La densidad del gas en g/L
b) La masa molar del gas
R.: 2.21 g/L 54.5 g/mol

6.- Calcule el volumen en litros a presión y temperatura estándar de:
a) 0.681 g denitrógeno gas.
b) 0.58 Kg de metano
R.: a) 0.545 L b) 8.1 x 102 L



7.- Cierto anestésico contiene 64.9 % de C, 13.5 % de H y 21.6 % de O en masa. 1 litro del compuesto gaseoso se mide a 120 ºC y 750 mmHg y pesa 2.30 g. Determine la fórmula molecular del compuesto.
R.: C4H10O

8.-Suponiendo que el aire contiene 78% de Nitrógeno, 21% de oxígeno y 1% de Argón en volumen. Determine cuántas moléculas de cada gas hay en 10 L de aire medido a TPE.
R.: 2.1 ( 1023 (de N2)

9.- Un gas ideal se encuentra a 646 mmHg y 66 ºC, se expande hasta 94 mL, 0.60 atm y 45 ºC. Calcule el volumen inicial.R.: 71 mL


10.- La combustión de la glucosa en el aire es igual a la degradación metabólica de la glucosa. Calcule el volumen de dióxido de carbono producido al degradar 5.6 g de glucosa a 37 ºC y 1 atm.
R.: 4.7 L

11.- El volumen de HCl gaseoso puro es de 189 mL a 25 ºC y 108 mmHg. Este volumen del gas se disolvió completamente en 60.0 mL de agua y setituló con disolución de NaOH; se necesitaron 15.7 mL de disolución de NaOH para neutralizar el HCl. Calcule la molaridad del NaOH.
R.: 0.0699 M.

12.- La presión de 6.0 L de un gas ideal en un recipiente flexible se disminuye a un tercio de su presión original y su temperatura se disminuye a la mitad. Calcule el volumen final del gas.
R.: 9.0 L

13.- Elóxido nítrico reacciona con oxígeno gaseoso según:
2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)

Si se mezclan 4.00 L de NO medidos a 0.500 atm y 25 ºC con 2.00 L de oxígeno gas medidos a 1.0 atm. y 25 ºC. Determine las presiones parciales de todos los gases presentes al final de la reacción, si el volumen del recipiente es de 6.00 L y la temperatura no cambia.R.: 0.33 atm (NO2) ; 0.17 atm (O2)


14.- Una mezcla contiene metano, etano y propano a la presión de 1.50 atm. siendo 0.310, 0.250 y 0.290 el número de moles de cada gas respectivamente. Calcule las presiones parciales de cada gas.
R:P(atm): 0.547, 0.441 y 0.512

15.- Un...