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ESCUELA POLITÉCNICA NACIONAL
QUÍMICA GENERAL I
NOMBRE: GARZÓN. A. KEVYN. R
FECHA DE ENTREGA: 21/11/14
FACULTAD: GEOLOGÍA Y PETRÓLEOS
CARRERA: INGENIERÍA EN PETRÓLEOS
PARALELO: GR1 AULA: GEO-A3
LÍQUIDOS Y SÓLIDOS
INTRODUCCIÓN
En cuanto al estado líquido y sólido; en los líquidos las partículas están unidas por unas fuerzas de atracción menores que en los sólidos, por esta razónlas partículas de un líquido pueden trasladarse con libertad. Mientras que en los sólidos su fuerza de atracción es grande de modo que ocupan posiciones fijas y sus partículas se mueven vibrando alrededor de posiciones fijas. Logrando con esto determinar diversas propiedades de los líquidos y sólidos.

DESARROLLO
TEORÍA CINÉTICO-MOLECULAR DE LÍQUIDOS Y SÓLIDOS.
Toda la materia que vemos estáformada por partículas muy pequeñas, que son invisibles aún a los mejores microscopios y que se llaman moléculas. Ya que las moléculas no se encuentran fijas si no en continuo movimiento y entre ellas existen fuerzas de atracción, llamadas fuerzas de cohesión. Las moléculas al estar en movimiento, se encuentran a una cierta distancia unas de otras. Entre las moléculas hay espacios vacíos. Enel estado sólido las moléculas están muy juntas y se mueven oscilando alrededor de unas posiciones fijas; las fuerzas de cohesión son muy grandes. En el estado líquido las moléculas están más separadas y se mueven de manera que pueden cambiar sus posiciones, pero las fuerzas de cohesión, aunque son menos intensas que en el estado sólido, impiden que las moléculas puedan independizarse. En el estadogaseoso las moléculas están totalmente separadas unas de otras y se mueven libremente; no existen fuerzas de cohesión.



PROPIEDADES DE LOS LÍQUIDOS:
Tensión superficial:
Las moléculas en el exterior del líquido se encuentran menos atraídas por las fuerzas intermoleculares, por lo que prefieren situarse en el interior. La tensión superficial mide la energía necesaria para ampliar la superficiede un líquido.
Viscosidad:
La fluidez de un líquido es tanto mayor cuanto menor es su viscosidad; la viscosidad aumenta con las fuerzas intermoleculares.
Capilaridad:
Las fuerzas que mantienen unido al líquido son fuerzas de cohesión. Las fuerzas de atracción entre un líquido y otra superficie se denominan fuerzas de adhesión. Las diferencias de magnitud entre ambas fuerzas son lasresponsables del menisco producido por un líquido en un recipiente y la acción capilar.
Presión de vapor:
Es la presión del gas en equilibrio con el líquido. Es una presión parcial ya que la presión total está dada por el aire más el gas.
Temperatura de ebullición:
La temperatura a la cual se produce la transición de la fase líquida a la gaseosa. En el caso de sustancias puras a una presión fija, elproceso de ebullición o de vaporización ocurre a una sola temperatura; conforme se añade calor la temperatura permanece constante hasta que todo el líquido ha hervido.

DIAGRAMA DE FASES
Se denomina diagrama de fase o diagrama de estados de la materia, a la representación entre diferentes estados de la materia, en función de variables elegidas para facilitar el estudio del mismo. Cuando en unade estas representaciones todas las fases corresponden a estados de agregación diferentes se suele denominar diagrama de cambio de estado.
Los diagramas de equilibrio pueden tener diferentes concentraciones de materiales que forma una aleación a distintas temperaturas. Dichas temperaturas van desde la temperatura por encima de la cual un material está en fase líquida hasta la temperaturaambiente y en que generalmente los materiales están en estado sólido.


CLASIFICACIÓN DEL ESTADO SÓLIDO
Sólidos amorfos:
El sólido amorfo es un estado sólido de la materia en el que las partículas que son parte del sólido carecen de forman y caras definidas, y a su vez carecen de una estructura ordenada.
Sólidos cristalinos:
Cristales iónicos:
En los sólidos iónicos, la red cristalina está...