hola

'CAMINANTE'

Todo pasa y todo queda pero lo nuestro es pasar
pasar haciendo camino, camino sobre la mar
nunca perseguí la gloria y dejar en la memoria
de los hombres mi canción.
Yo amo los mundos sutiles ingrávidos y gentiles
como pompas de jabón.
Me gusta verlos pintarse, de sol y gran arbolar
bajo el cielo Azul temblar, súbitamente y quebrarse
nunca perseguí la gloria.Caminante son tus huellas del camino y nada más
caminante no hay camino, se hace camino al andar
al andar se hace el camino y al volver la vista atrás
se ve la senda que nunca se ha de volver a pisar
caminante no hay camino sino estelas en la mar.

Hace algún tiempo en ese lugar
donde los bosques se visten de espinos
se oyó una voz de un poeta gritar
caminante no hay camino se hacecamino al andar
golpe a golpe, verso a verso.

Murió el poeta lejos del hogar
le cubre el polvo de un país vecino
al alejarse le vieron llorar
caminante no hay camino se hace camino al andar
golpe a golpe, verso a verso.

Cuando el jilguero no puede cantar
cuando el poeta es un peregrino
cuando de nada nos sirve rezar.
Caminante no hay camino, se hace camino al andar
golpe agolpe, verso a verso
golpe a golpe, verso a verso
golpe a golpe, verso a verso.
Joan Manuel Serrat
Ley de las proporciones definidas Se relacionan cuando calculas el peso molecular de la reacción.

Ley de las proporciones múltiples Serelacionan cuando las reacciones producen otras y deben balancearse.

Ley de las proporciones recíprocas o ley de Richter Se relacionan en losproblemas de masa-masa, mol-mol, volumen-volumen.Cálculos estequiometricos.
Ejemplos
1 ¿Qué masa de óxido resulta necesaria para obtener 3150 g de ácido nítrico?, ¿cuántos moles de agua reaccionan?
Desarrollo
La ecuación de formación del ácido nítrico es la siguiente:
N2O5 + H2O → 2.HNO3
2.14,0067 g + 5.15,9994 g
108,0104 g +
+ 2.1,00797 g + 15,9994 g
18,01534 g =
= 2.(1,00797 g +14,0067 g+ 3.15,9994 g)
126,0257 g

Mediante regla de tres simple calculamos que masa de óxido nítrico necesaria:
126,0257 g de HNO3 → 108,0104 g de N2O5
3150 g de HNO3 → m óxido nítrico = (3150 g de HNO3).(108,0104 g de N2O5):(126,0257 g de HNO3)
m óxido nítrico = 2699,7085 g de N2O5

Para calcular los moles lo hacemos de igual manera:
126,0257 g de HNO3 → 1 mol de H2O
3150 g de HNO3 → molagua = (3150 g de HNO3).(1 mol de H2O):(126,0257 g de HNO3)
mol agua = 25 moles de agua.

2 Se quieren preparar 3000 kg de amoníaco a partir de la reacción:
N2 + 3.H2 → 2.NH3
Calcular:
a) Volumen de nitrógeno medido en CNPT necesarios.
b) Masa de hidrógeno necesaria.

Desarrollo
La ecuación de formación del anhídrido nítrico es la siguiente:
N2 + 3.H2 → 2.NH3
2.14,0067 g
28,0134 g +
+3.2.1,00797 g
6,04782 g =
= 2.(14,0067 g + 3.1,00797 g)
34,06122 g

Recordemos que en CNPT el volumen que ocupa un mol de gas es 22,4 litros, por lo tanto:
N2 + 3.H2 → 2.NH3
22,4 litros
22,4 litros +
+ 3.22,4 litros
67,2 litros =
= 2.22,4 litros
44,8 litros

a) Si 3.000 kg de amoníaco = 3.000.000 g, para calcular el volumen nitrógeno medido en CNPT:
34,06122 g de NH3 → 22,4 litrosde N2
3.000.000 g de NH3 → V nitrógeno = (3.000.000 g de NH3).(22,4 litros de N2):(34,06122 g de NH3)
V nitrógeno = 1.972.918,17 litros de N2

b) Para calcular la masa hidrógeno:
34,06122 g de NH3 → 6,04782 g de H2
3.000.000 g de NH3 → m hidrógeno = (3.000.000 g de NH3).(6,04782 g de H2):(34,06122 g de NH3)
m hidrógeno = 532.672,053 g de H2 = 532,67 kg de H2


3. Se quieren obtener 15litros de dióxido de carbono (CNPT) según la reacción:
Na2CO3 + 2.HCl → CO2 + H2O + 2.NaCl
Calcular:
a) Volumen de solución de HCl 38 % p/p (δ = 1,19 g/cm³) necesario.
b) Masa de Na2CO3 necesaria.
c) Masa de NaCl que se forma.

Desarrollo
La ecuación estequeométrica es la siguiente:
Na2CO3 + 2.HCl → CO2 + H2O + 2.NaCl
2.23 g + 12 g + 3.16 g
106 g +
+ 2.(1 g + 35,5 g)
73 g =
= 12 g...