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Universidad Autónoma de Nuevo León





QUIMICA 1



ETAPA 3
Actividad de Adquisición y Organización del conocimiento






Apodaca, Nuevo León; a octubre de 2014.
INTRODUCCIÓN

La configuración electrónica indica la posición de cada electrón dentro de laenvoltura nuclear, indicando en el nivel energético en el que éste se encuentra y en que orbital.
Cada electrón puede ser identificado específicamente gracias a sus cuatro números cuánticos, los cuales son:

Número Cuántico principal (n):
Número Cuántico secundario o azimutal (l)
Número Cuántico Magnético (m)
Número Cuántico de Spin o Giro (s)

El primero en hablar sobre las partículas másdiminutas que constituyen la materia, fue Demócrito (460 – 370 a.C.), luego de cientos de años, John Dalton retomó la idea del átomo, realizando una teoría la cual goza de aciertos y errores, pero siendo esta un gran adelanto. Posteriormente, Thompson, descubrió el electrón, Rutherford el protón y James Chadwick el neutrón.
Si analizamos el átomo de hidrógeno, vemos que representa un sistema muysencillo porque sólo contiene un electrón, que se ubica en el orbital “s” del primer nivel de energía. Esta situación es diferente para átomos que tienen más de un electrón. Para conocer la distribución de electrones en los distintos orbitales en el interior de un átomo, se desarrolló la configuración electrónica.



DESCRIPCIÓN GENERAL

En el presente proyecto se explicara la evolución de lasteorías y modelos atómicos, es decir, la manera en que fueron cambiando debido a las innovaciones tecnológicas, por asi decirle, que iban implementándose según la época.
También veremos la descripción del modelo cuántico, junto con un esquema que lo represente. Así como también ejemplos de este.
Relacionaremos la configuración electrónica y la posición de los elementos de la tabla periódica,mediante el esquema.
Espero sea de su agrado.


1.- La evolución de las teorías y modelos atómicos

Modelo Atómico de John Dalton:
John Dalton, profesor y químico británico, estaba fascinado por el rompecabezas de los elementos. A principios del siglo XIX estudió la forma en que los diversos elementos se combinan entre sí para formar compuestos químicos. Aunque muchos otros científicos,empezando por los antiguos griegos, habían afirmado ya que las unidades más pequeñas de una sustancia eran los átomos, se considera a Dalton como una de las figuras más significativas de la teoría atómica porque la convirtió en algo cuantitativo. Dalton desarrolló un modelo científico y formulo una serie de postulados concernientes a la naturaleza de los átomos, los cuales destacaban la masa como unapropiedad atómica fundamental. Basándose en los datos experimentales imperfectos de que disponía, Dalton propuso su teoría por medio de los siguientes postulados:

1. La materia está compuesta por partículas pequeñísimas llamadas átomos.
2. Los átomos son individuales y no pueden transformarse unos en otros.
3. No pueden ser creados ni destruidos.
4. Los elementos se hallan constituidos porátomos. Los átomos de un mismo elemento son idénticos en tamaño, forma, masa y todas las demás cualidades, pero diferentes a los átomos de los otros elementos.
5. Los átomos de unen para formar las moléculas, combinándose en proporciones fijas de números enteros y pequeños. Por ejemplo, un átomo de azufre (S) se combina con dos átomos de oxígeno (O) para formar la molécula SO2, y lo hacen siempre enla relación de 1:2.

6. Dos o más elementos, pueden combinarse de diferentes manera para formar más de una clase de compuestos. Así, entre el azufre (S) y el oxígeno (O) se pueden formar dos compuestos diferentes, el SO2 y el CO2. En cada uno de estos compuestos hay una proporción de átomos y masa diferente pero definida y siempre en la relación de números enteros y pequeños.

Modelo...