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Tamaño de los átomos y de los iones – radio atómico

Una de las propiedades más importantes de un átomo o un ion es su tamaño. Pero según el modelo de la mecánica cuántica , los átomos y los iones no tienen fronteras bien definidas , entonces (sus bordes son un tanto “borrosos”) . sin embargo hay varias formas de definir el tamaño de un átomo con base en las distancias entre los átomos endiversas situaciones.
Por ejemplo si tomamos un conjunto de átomos de argón en fase gaseosa , estos átomos chocan entre si durante sus movimientos debido a que las nubes de electrones de los átomos que chocan no pueden penetrar mucho una en la otra. Las distancias más pequeñas que separan a los núcleos durante tales choques determinan los radios aparentes de los átomos de argón. A este radio se lellama radio de no enlace (o radio de van der Waals).
Cuando dos átomos están unidos químicamente , existe una interacción atractiva entre los dos átomos que da lugar a un enlace químico. Esta interacción atractiva junta a los dos átomos más de lo que se juntarían en un choque sin enlace. Se puede definir radio atómico a las distancias que separan a los núcleos de los átomos cuando estánunidos químicamente (es más corta que el radio de no enlace) , estos también se les llama radios covalentes.
Los modelos de espacio ocupado usan los radios de no enlace para determinar los tamaños de los átomos y los radios atómicos de enlace se usan para determinar las distancias entre sus centros.
Es posible asignar a cada elemento un radio atómico de enlace y estos radios atómicos nos permitenestimar las longitudes de enlace entre los diferentes elementos en las moléculas.
Energía de ionización

La facilidad con que los electrones se pueden sacar de un átomo es un indicador importante del comportamiento químico de un átomo. La energía de ionización de un átomo o un ion es la energía mínima necesaria para eliminar un electrón desde el estado basal del átomo o ion gaseoso aislado.
Laprimera energía de ionización es la energía requerida para quitar el primer electrón de un átomo neutro. Ej. :
Na (g) Na + (g) + e-
la segunda energía de ionización es la energía requerida para quitar el segundo electrón y así para la eliminación sucesiva de electrones adicionales.
Cuanto mayor es la energía de ionización más difícil es quitar un electrón
La primera energía deionización es menor a la segunda energía de ionización , la cual a su vez es menor a la tercera energía de ionización. Esto se debe a que con cada eliminación sucesiva se está quitando un electrón a unión cada vez más positivo , lo que requiere más energía.
Las energías de ionización aumentan continuamente , y por ejemplo la eliminación de un quinto electrón requiere mucho más energía que lasanteriores. Este gran salto se debe a que el electrón en la capa interna esta mucho más cerca del núcleo experimenta una carga nuclear afectiva mucho mayor que los electrones de las capas mas exteriores
Se tiene la idea de que solo los electrones más exteriores , los que están más allá del centro intervienen en el comportamiento y transferencia de electrones que dan pie a los enlaces u reaccionesquímicas. Los electrones internos están unidos con demasiada fuerza al núcleo como para perderse del átomo o siquiera compartirse con otro átomo.
En la tabla periódica :
* Dentro de cada fila la primera energía de ionización generalmente aumenta al incrementarse el número atómico. Los metales alcalinos tienen la energía de ionización más baja de cada fila y los gases nobles , la más alta.
*Dentro de cada grupo la energía de ionización generalmente disminuye al aumentar el número atómico
* Los elementos representativos muestran una gama más grande de los valores de la primera energía de ionización que los metales de transición.
En general los átomos pequeños tienen energía de ionización más altas.
Electronegatividad

La electronegatividad es una propiedad que tienen los...