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1 – Descripción del modelo atómico de Rutherford-Bohr. Observaciones

Modelo de Rutherford ratificado por Bohr.
Partículas subatómicas en el núcleo: Protones (+) y Neutrones.
Los Electrones (-) giran alrededor del núcleo en órbitas precisas. Es imposible determinar la posición y momento de los e (Principio de incertidumbre de Heisemberg).

El modelo atómico de Rutherford mantenía elplanteamiento de Joseph Thomson, de que los átomos poseen electrones y protones, pero su explicación sostenía que todo átomo estaba formado por núcleo y corteza, habiendo un espacio vacío entre ellos. También afirmaba que en el núcleo se encontraban reunidas todas las cargas positivas y casi toda la masa y que a su alrededor giran los electrones, describiendo órbitas circulares o elípticas.
SegúnRutherford, las órbitas de los electrones no estaban muy bien definidas y forman una estructura compleja alrededor del núcleo, dándole un tamaño y forma indefinida. También calculó que el radio de átomo, según su modelo, era diez veces mayor que el núcleo mismo, lo que hace que haya un gran espacio vacio en el átomo.
En 1913, Niels Bohr desarrolló su célebre modelo atómico de acuerdo a cuatropostulados fundamentales:
1. Los electrones orbitan el átomo en niveles discretos y cuantizados de energía, es decir, no todas las órbitas están permitidas, tan sólo un número finito de éstas.
2. Los electrones pueden saltar de un nivel electrónico a otro sin pasar por estados intermedios.
3. El salto de un electrón de un nivel cuántico a otro implica la emisión o absorción de un único cuanto deluz (fotón) cuya energía corresponde a la diferencia de energía entre ambas órbitas.
4. Las órbitas permitidas tienen valores discretos o cuantizados del momento angular orbital L
Atomo es eléctricamente neutro -> Qp = Qe
Movimiento de los electrones es por el principio de atracción (entre p y e) – repulsión (entre los e)
Observaciones al modelo:
1) ESTABILIDAD DEL NUCLEO: Los protones seencuentran todos quietos en el núcleo, cuando en realidad deberían repelerse entre ellos por tener misma electronegatividad.
2) ESTABILIDAD DE LA PERIFERIA: Los electrones en la periferia deberían repelerse entre ellos, por la misma razón que los protones.
3) REPELENCIA ENTRE SI: Toda la masa debería encontrarse en el núcleo, ya que los protones y electrones deberían atraerse entre si, pero no lohacen.




2 – Caracteres Electropositivo y electronegativo.

Los elementos electropositivos son metálicos por naturaleza y ceden electrones en las reacciones químicas para producir iones positivos o cationes.
Los elementos electronegativos son no metálicos y aceptan electrones en las reacciones químicas para producir iones negativos o aniones.

Última órbita 1 sólo electrón:Estabilidad mínima. Altas probabilidades de que se pierda. Carácter de electropositivo: Metal.

Última órbita 7 electrones: Cantidad máxima antes del átomo inerte. Estabilidad máxima. Núcleo puede captar electrones de otro átomo. Carácter de electronegativo: No metal.






3 – Enlaces entre átomos. ¿Porque se forman?

Los átomos tienden a ser inertes, 8 electrones en su última órbita. Paraobtener esto hay intercambio de electrones.

ENLACES PRIMARIOS

• Enlace Ionico : Es una unión que implica transferencia de electrones. El paso de electrones crea un par de iones con carga opuesta. La unión solo se da si la diferencia de electronegatividad entre los átomos es considerable
Es una unión fuerte por la fuerza de atracción electrostática entre las cargas eléctricas y esadireccional.
Se produce entre elementos metálicos con tendencia a ceder electrones y no metales con tendencia a aceptar.
Son solubles en agua y conducen la electricidad.

• Enlace Covalente Es una unión que implica la distribución compartida de electrones y es altamente direccional. En la mayor parte de los casos se da solapamiento de orbitales semicompletos de dos átomos.
Participan elementos de...