Incertidumbre de Heissenberg Ecuacion de Schrodinger

Incertidumbre de Heissenberg.

El físico alemán Werner K. Heisenberg es conocido sobre todo por formular el principio de incertidumbre, una contribución fundamental al desarrollo de la teoríacuántica. Este principio afirma que es imposible medir simultáneamente de forma precisa la posición y el momento lineal de una partícula.
El hecho de que cada partícula lleva asociada consigo una onda,impone restricciones en la capacidad para determinar al mismo tiempo su posición y su velocidad. Este principio fué enunciado por W. Heisenberg en 1927.
Es natural pensar que si una partícula estálocalizada, debemos poder asociar con ésta un paquete de ondas más o menos bien localizado.
Un paquete de ondas se construye mediante la superposición de un número infinito de ondas armónicas de diferentesfrecuencias. Queda claro que para localizar una partícula es necesario sumar todas las contribuciones de las ondas cuyo número de onda varía entre cero e infinito y por lo tanto el momento  tambiénvaría entre cero e infinito. Es decir que está completamente indeterminado.

El principio de incertidumbre nos dice que hay un límite en la precisión con el cual podemos determinar al mismo tiempo laposición y el momento de una partícula.



Bibliografía:
http://www.nucleares.unam.mx/~vieyra/node20.html

http://www.astromia.com/biografias/heisenberg.htm


Ecuación de onda de Schrödinger:
Uno de losprimeros desarrollos de la mecánica cuántica fue llevado a cabo por Erwin Schrödinger en 1925 al deducir la ecuación que obedece la función de onda asociada con una partícula. Así como las ondaselectromagnéticas satisfacen la ecuación de ondas derivada de las ecuaciones de Maxwell del electromagnetismo, la función de onda de De Broglie satisface una ecuación conocida como Ecuación de Schrödinger.Al comienzo del siglo XX se había comprobado que la luz presentaba una dualidad onda corpúsculo, es decir, la luz se podía manifestar (según las circunstancias) como partícula, o como onda...