Indicadores De Ph Naturales

Colegio Nacional Santa Ana
Villa Alemana

Trabajo práctico de laboratorio:
“Indicador natural de pH”

Integrantes: Martita Monsalve
Gabriela Núñez
Katherine Palacios
Javiera Valdebenito
Carolina Salas
Curso: IIIMA
Introducción
Los ácidos y las bases son muy importantes en numerosos procesos químicos que se llevan a cabo en nuestro alrededor, desde los más avanzados, como losindustriales o biológicos hasta los naturales del medio ambiente. Las reacciones que conservan nuestra vida dependen del grado de acidez o de basicidad de las disoluciones.
En el presente trabajo analizaremos el pH de diversas soluciones de una forma natural utilizando jugo de col lombarda.

Marco Teórico
Definiciones de ácido y base según Brönsted-Lowry
-Ácido: Sustancia que puede donar un ión H+(protón) aumentando así la concentración de H+ cuando se disuelve en solución acuosa. Tienen como características ser agrios, corrosivos, conducen la corriente eléctrica, Enrojecen determinados pigmentos vegetales, como la tintura tornasol o decoloran el repollo morado, es decir, cambian el papel tornasol a rojo y el pH es menor a 7
-Base: Sustancia que acepta iones de H+, una base produceexceso de iones de OH- cuando se disuelve en agua. Tienen como características ser amargos, suaves y jabonosas al tacto pero corrosivos, disuelve grasas, son electrolitos, en contacto con papel tornasol se vuelve azul y el pH es mayor a 7
Escala pH: Es la medida de acidez o basicidad (alcalinidad) de una solución.
pH: Indica la concentración de iones de hidronio presentes en una determinadasustancia.

Objetivo:
Observaciones y resultados:
Sustancia | Color solución | Color con indicador | Acido/base |
Jugo naranja | Naranja | Rojizo | Ácido |
Frutilla | Rojo | Fucsia | Ácido |
Leche chocolate | Café | Café oscuro | Ácido |
Jugo de limón | Amarillo | Rojo | Ácido |
Pasta de dientes | Azul cielo | Azul | Base |
Galletas | Amarilla | Gris | Base |
Shampoo | Blanco | Morado |Base |
Kem piña | Amarillo | Burdeo | Ácido |
Crema de manos | Blanco | Azul | Base |
Chicha | Rosado | Morado | Ácido |
1-
2- ¿Qué ha ocurrido cuando se une el vinagre con la sosa cáustica?
Al juntar el vinagre (ácido, color rojo) con la sosa cáustica (base, color verde) de forma lenta y revolviendo constantemente las soluciones, se pudo obtener la clara neutralización de ambassutancias, pues se pudo obtener una solución transparente, quedando claro después que era neutro gracias al papel pH.
3- ¿Coincide el valor del pH medido con la situación de neutralización?
El papel utilizado para medir el pH adquirió los colores necesarios para que efectivamente se pudiese comprobar que la neutralización se completara de forma satisfactoria.
4- ¿Cuándo se dice que una sustanciaes neutra?
Se dice que una sustancia es neutra cuando presenta un pH de 7, esto se logra mezclando una base y un ácido fuerte en concentraciones similares.
5- Escribe la reacción de neutralización que ocurre entre el vinagre y la sosa cáustica.
Fue similar al proceso de titulación estudiado en clases; se dejan caer de a poco gotas del ácido en la base concentrada, al ser sustancias conpropiedades opuestas, logran alcanzar la neutralización, generando el nivel 7 de pH, que por si solo solamente logra el agua destilada. Esto es corroborado gracias al papel que mide pH que certifica que es neutro.

Análisis y discusión
Investiga:
1- Los valores de pH de sustancias utilizadas y compáralos con los resultados obtenidos del laboratorio.
Sustancia | pH de la sustancia | pH laboratorio|
Jugo de Naranja | 3 | 4 |
frutilla | 2 | 3 |
Leche con Chocolate | 8 | 8 |
Jugo de limón | 2 | 3 |
Pasta de dientes | 10 | 11 |
galletas | 7.1 | 8 |
Shampoo | 5.5 | 6 |
Kem piña | 3 | 4 |
Crema de manos | 5.5 | 6 |
Chicha | 4.5 | 5 |

2- Estructura química antocianina.
El núcleo principal de las antocianinas son las antocianidinas, constituidas por tres Anillos con...