Indicadores

Indicadores de pH

Los indicadores son sustancias capaces de cambiar su coloración por encima o por debajo de un determinado intervalo de pH, denominado intervalo de viraje. Existe un gran númerode sustancias que actúan como indicadores, cada una con su propio intervalo de viraje. Su comportamiento se interpreta en base a su condición de ácidos o bases débiles con la característica especialque las formas disociadas y no disociadas presentan distinto color:

InH <===========> In - + H +
color 1 color 2Si el indicador está en un medio suficientemente ácido, de acuerdo con el principio de Le Chatelier, el equilibrio anterior se desplaza hacia la izquierda y el color predominante será el de laforma no disociada: InH (color 1). Por otra parte, en un medio básico, el equilibrio se desplaza hacia la derecha y predomina el color de la forma disociada: In -(color 2).
En términos generales sepueden usar las siguientes relaciones de concentraciones para predecir el color que tomar  el indicador:
la solución tomará el color 1


la solución tomará el color 2


Si la [In- ] = [InH],la [H+ ] = KIn, por lo que la solución posee una mezcla de ambos colores.
El intervalo de viraje depende por lo tanto, de la KIn. Aplicando log a la expresión de KIn:
log KIn = log [In -]/[InH] + log[H+ ]

multiplicando por -1:

-log KIn = log [InH]/[In- ] - log [H+ ]

El (-log K)se conoce como pK, por lo tanto:

pKIn = log [InH]/[In -] + pH

Aplicando la relación de concentraciones extremasdel indicador, vistas anteriormente, el rango de viraje estará comprendido entre:

pH = pK 1

Tratamiento semejante tendrán los indicadores de naturaleza alcalina:

InOH < ======> In ++ OH -
color 1 color 2

Ejemplos de algunos indicadores:

Indicador Naturaliza Zona de viraje Colores

Azul de timol Acido...