Inf 3 Calcinacion

INDICE:
1. OBJETIVO.
2. FUNDAMENTO TEÓRICO.
3. PARTE EXPERIMENTAL
*3.1 PROCEDIMIENTO.
*3.2 EQUIPO, MATERIALES Y REACTIVOS.
4. DATOS ADQUIRIDOS.
5. CÁLCULOS Y RESULTADOS.
6. CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES.
7.CUESTIONARIO
8.BIBLIOGRAFIA









1. OBJETIVO.
Obtener óxido de calcio a partir del carbonato de calcio por efecto de la temperatura, observar los efectos del tiempo y el tamaño de granos.Comprobar la obtención de CaO por termogravimetria
2. FUNDAMENTO TEÓRICO.
La calcinación de un mineral consiste en su descomposición térmica sin cambio de estado; el objetivo del proceso de calcinación es eliminar cualquier material estéril de naturaleza gaseosa del mineral de interés. Cabe señalar que en la calcinación no se produce ninguna reacción química con el aire o con elgas de la atmósfera del reactor.
El proceso de calcinación suele darse a las temperaturas de bajo del punto de fusión de los materiales del producto. En varios casos se suele confundir a la calcinación con la tostación, pero se debe tener en cuenta que la tostación es una operación que se utiliza para transformar los sulfuros en óxidos o sulfatos, por reacción con eloxígeno del aire a temperaturas comprendidas entre 500 °C y 900 °C. Es así que la diferencia entre ambos procesos es que en la calcinación no se da una reacción con el oxígeno ya que solo se produce una descomposición térmica mientras que en la tostación si se tiene reacción con el oxígeno.
El proceso de la calcinación tiene su origen en la descomposición del carbonatode calcio para obtener el óxido de calcio (cal). El producto de la calcinación se refiere minerales reales que experimentan el tratamiento térmico.
La calcinación se realiza adentro hornos o reactores los cuales pueden ser de varios diseños incluyendo los siguientes: hornos del eje, hornos rotatorios, hornos de hogar múltiples, y reactores de estrato fluidificado.
Entre lasprincipales aplicaciones que tiene la calcinación se encuentran las siguientes:
La descomposición de minerales hidratados, como en la calcinación de bauxita, para quitar cristalino agua como vapor de agua.
La descomposición de los minerales del carbonato, como en la calcinación de piedra caliza para eliminar dióxido de carbono.
Descomposición de la materiavolátil contenida en crudo coque del petróleo.
Tratamiento térmico para efectuar transformaciones de fase, como en la conversión de rutilo o desvitrificación de los materiales de cristal.
La calcinación aplicada a carbonatos se da de acuerdo a la siguiente reacción química:

La descomposición térmica de un carbonato va acompañada de la emisión de dióxido de carbono y por ende enesta reacción se tienen dos estados de agregación bien definidos, el estado sólido que viene a ser el carbonato, y el estado gaseoso que viene a ser el dióxido de carbono. La calcinación del carbonato de calcio es el proceso más común en la industria, debido a que el producto de este proceso es la cal viva el cual es un producto con varias aplicaciones como por ejemplo:Eliminación de impurezas (silicio y fósforo), neutralización del azufre (desulfarante), formación de escorias que pueden ser separadas, prolonga la duración del revestimientos refractario en los hornos, controla la migración del magnesio del ladrillo refractario a la escoria.
Es importante señalar que la cal viva se caracteriza por ser higroscópica, es decir, que tiene latendencia de hidratarse y transformarse en hidróxido de calcio (cal apagada).
Modelo de Corazón no Reaccionado
Este modelo considera que a medida que se produce la calcinación del carbonato se forma lo que se conoce como el frente de reacción, a su vez en el interior del mineral se encuentra el corazón no reaccionado, el cual debe ser lo más pequeño...