INFLUENCIA DE LAS FUERZAS INTERMOLECULARES EN LAS PROPIEDADES F SICAS

INFLUENCIA DE LAS FUERZAS INTERMOLECULARES EN LAS PROPIEDADES FÍSICAS
Como las fuerzas intermoleculares suelen ser más débiles que las fuerzas que mantienen unidos a los átomos de una molécula, las moléculas de un compuesto covalente se unen con menos fuerza. En consecuencia, los compuestos covalentes casi siempre son gases, líquidos o sólidos de bajo punto de fusión. La mayoría de loscompuestos covalentes son insolubles en agua, o si se llegan a disolver, sus disoluciones acuosas por lo general no conducen electricidad porque estos compuestos son no electrólitos. Los compuestos covalentes líquidos o fundidos no conducen electricidad porque no hay iones presentes.
Propiedades de los líquidos
Una vez conocidos los tipo de fuerzas intermoleculares podemos analizar y explicar laspropiedades de los líquidos:
tensión superficial
capilaridad
viscosidad
presión de vapor
punto de ebullición
Tensión superficial
La tensión superficial es la fuerza con que son atraídas las moléculas de la superficie de un líquido para llevarlas al interior y así disminuir el área superficial.
 
Como se puede observar en la imagen del lado izquierdo, una molécula en la superficie de un líquido, es atraídahacia el interior del mismo, debido a las fuerzas de atracción intermoleculares que ejercen sólo las moleculas que la rodean por debajo de ella y las que se encuentran a su alrededor en el mismo plano, por debajo de la superficie.
 
A diferencia de una molécula que se encuentra en el cuerpo del líquido, la cual es atraída por las fuerzas intermoleculares que ejercen todas las moléculas que larodean, en todos los sentidos.
Recuerda A mayor fuerza intermolecular, mayor tensión superficial
Un aumento de la temperatura aumenta la energía cinética de las moléculas, haciendo que supere la energía de atracción debida a las fuerzasintermoleculares y, en consecuencia, disminuye la tensión superficial.
Capilaridad
La capilaridad es una propiedad de los líquidos que depende de su tensión superficial. Las fuerzas entre las moléculas de un líquido se llaman fuerzas de cohesión y, aquellas entre las moléculas del líquido y las de la superficie de un sólido, se denominan fuerzas de adhesión, lo que les permite ascender por un tubo capilar(de diámetro muy pequeño).
Cuando un líquido sube por un tubo capilar, es debido a que la fuerza de cohesión es menor a la adhesión del líquido con el material del tubo. El líquido sigue subiendo hasta que la tensión superficial es equilibrada por el peso del líquido que llena el tubo. Éste es el caso del agua y, ésta propiedad es la que regula parcialmente su ascenso dentro de las plantas, singastar energía para vencer la gravedad.
 
Sin embargo, cuando la cohesión entre las moléculas de un líquido es más potente que la adhesión al capilar (como el caso del mercurio), la tensión superficial hace que el líquido descienda a un nivel inferior y su superficie es convexa.

VISCOSIDAD
La expresión "lento como melaza en enero" proviene de otra propiedad física de los líquidos conocida comoviscosidad. La viscosidad es una medida de la resistencia de los líquidos a fluir. Cuanto más viscoso es un líquido, más lento es su flujo. La viscosidad de un líquido suele disminuir con el aumento en la temperatura, por esta razón la melaza caliente fluye más rápido que cuando está fría.
Se define como la resistencia al flujo. La viscosidad de un líquido depende de las fuerzas intermoleculares:Cuanto mayores son las fuerzas intermoleculares de un líquido, sus moléculas tienen mayor dificultad de desplazarse entre sí, por lo tanto la sustancia es más viscosa.
Los líquidos que están formados por moléculas largas y flexibles que pueden doblarse y enredarse entre sí, son más viscosos.
Recuerda
La viscosidad aumenta a medida que aumentan las fuerzas intermoleculares.
Presión de vapor
Sabemos...