Info Lab 6

UNIVERSIDAD TECNOLÓGICA DE PEREIRA
LABORATORIO QUÍMICA II
EQUILIBRIO QUÍMICO
OBJETIVO
Verificar experimentalmente el desplazamiento de un equilibrio químico.
TEORÍA
Estamos acostumbrados a pensar que las reacciones proceden en un solo sentido y que éstas se detienen cuando el color deja de cambiar o no se producen más burbujas, por ejemplo. Sin embargo, en muchos casos el proceso se ‘detieneaparentemente’ antes de que la reacción se complete, lo que conduce a una mezcla de reactivos y productos.
La condición en la cual la concentración de todos los reactivos y productos deja de cambiar con el tiempo se llama equilibrio químico. Se establece un equilibrio químico cuando están ocurriendo reacciones opuestas con la misma velocidad: la velocidad de formación de los productos a partir de losreactivos es igual a la velocidad de formación de los reactivos a partir de los productos.
Los equilibrios químicos son importantes para explicar un gran número de fenómenos naturales y biológicos (nuestra respiración es controlada por un equilibrio químico), y desempeñan papeles importantes en muchos procesos industriales (proceso Haber de síntesis de amoníaco).
MATERIALES Y REACTIVOS
8 tubos deensayo solución 0.1 M de bicromato de potasio
2 pipetas graduadas de 1 mL solución 1 M de hidróxido de sodio
2 goteros solución 1 M de ácido clorhídrico
1 gradilla solución 0.1 M de nitrato de bario
Solución 0.1 M de cromato de potasio
PROCEDIMIENTO
PARTE A: equilibrio entre el ión cromato y el ión bicromato en medio acuoso
2CrO4= + 2H+ ↔ Cr2O7= + H2O
Ióncromato ión bicromato
La constante de equilibrio para esta reacción en medio acuoso a temperatura ambiente es:
[Cr2O7=]/[CrO4=]2[H+]2=3.0 x 1014

La reversibilidad de esta reacción se puede estudiar visualmente teniendo en cuenta que el ión cromato en solución acuosa es amarillo, mientras que el ión bicromato en solución acuosa es anaranjado.
1. Tome 5 mL de la solución 0.1 M debicromato de potasio en un tubo de ensayo y 5 mL de solución 0.1 M de cromato de potasio en otro tubo de ensayo, ambos rotulados. Observe y anote el color de estas soluciones.
2. A dos tubos de ensayo pase, respectivamente, 0.5 mL de las soluciones de bicromato y cromato de potasio. A cada una de estas soluciones adicióneles alternadamente gota a gota solución de NaOH 1 M hasta que se observe un cambiode color en cualquiera de las dos soluciones. Anote las observaciones y guarde estas soluciones para la parte 5.
3. Repita el procedimiento de la parte 2. pero adicionando gota a gota solución de HCl 1 M y anote las observaciones. Guarde las dos soluciones para la parte 4.
4. Adiciones solución de NaOH 1 M gota a gota a cada uno de los tubos de la parte 3. hasta que se produzca un cambio de color.Anote los resultados.
5. Adicione solución de HCl 1 M gota a gota a cada uno de los tubos de la parte 2. hasta que se produzca un cambio de color. Anote los resultados.

PARTE B: equilibrio entre el cromato de bario sólido y una solución acuosa saturada de sus iones.
BaCrO4(s) ↔ Ba2+(ac) + CrO4=(ac)
Sólido hidratado hidratado
1. Coloque 0.5 mL de la solución 0.1 Mde cromato de potasio en un tubo de ensayo. Adiciónele 2 gotas de la solución de NaOH 1 M. Mezcle. Luego agréguele gota a gota solución de nitrato de bario 0.1 M hasta que observe un cambio. Anote los resultados y guarde el tubo y su contenido para la parte 3.
2. Coloque 0.5 mL de la solución 0.1 M de bicromato de potasio en un tubo de ensayo y adiciónele 2 gotas de HCl 1 M y mezcle. Luegoagréguele 10 gotas de la solución 0.1 M de nitrato de bario y anote los resultados. Guarde el tubo y su contenido para la parte 4.
3. Al tubo de la parte 1. agregue gota a gota solución de HCl 1 M hasta que se observe un cambio. Anote los resultados.
4. Al tubo de la parte 2 adicione gota a gota solución de NaOH 1 M hasta que se observe un cambio. Anote los resultados.
5. Coloque en dos tubos de...