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UNIVERSIDAD TÉCNICA NACIONAL

LABORATORIO DE QUÍMICA I
(ISOA-214)

INFORME VIII

CAMBIOS QUIMICOS

ERICK DIAZ CASTRO
(206690841)

PROFESOR
LUIS JIMENEZ

CIUDAD QUESADA,
19/11/2013









OBJETIVOS
Estudiar diferentes clases de cambios químicos y las propiedades de algunos compuestos importantes como: óxidos, ácidos y bases.


I. INTRODUCCIÓN & MARCO TEÓRICOLos cambios químicos: Son procesos en los que cambia la naturaleza de las sustancias, además de formarse otras nuevas.
¿Cómo sabemos cuándo se ha producido una reacción química?
Cuando se produce una reacción química suelen producirse algunos indicios típicos:
- Cambio de coloración: Indica la aparición de una o de varias sustancias nuevas distintas a las iniciales.
- Aparición de sedimento oprecipitado: Es señal de que una o algunas de las sustancias nuevas formadas son insolubles.
- Desprendimiento de gas: Como resultado de la reacción aparece una nueva sustancia que se presenta en estado gaseoso a temperatura ambiente.
- Absorción o liberación de calor: Los cambios espontáneos de temperatura de la mezcla revelan que se está produciendo una reacción.
- Cambios en otras propiedades:La acidez, el olor, la aparición de propiedades ópticas frente a la luz, propiedades magnéticas o eléctricas, entre otras.

Los cambios químicos se pueden clasificar desde varios puntos de vista. Algunos autores los clasifican en: combinación, desplazamiento, descomposición, doble desplazamiento o doble descomposición. Otros los clasifican en reacciones de: oxidación-reducción, reacciones deprecipitación, reacciones de ácido-base, reacciones de ionización y reacciones de formación de complejos. Algunos ejemplos prácticos son:
OXIDO-REDUCCIÓN
2Mg + O2 ? 2 MgO
En esta reacción el magnesio se oxida y el oxígeno se reduce. Se dice entonces que el magnesio es el agente reductor (A.R.) y el oxígeno el agente oxidante (A.O.).
Otros ejemplos son:
4 Fe + 3 O2 ? 2 Fe2O3

P4+ 5 O2 ? 2 P2O5

Mg + Cl ? MgCl2

Fe + S ? FeS

En las anteriores reacciones el Fe, P, Mg, son oxidados por el oxígeno o por el cloro o por el azufre. Así pues los agentes reductores son el Fe, P, Mg y los agentes oxidantes son el O2, Cl2 y S.
Todos los ejemplos anteriores son a su vez ejemplos de combinación, pero no se puede inferir que todas las reaccionesde oxidación sean de combinación simple. Otro ejemplo de oxidación-reducción es la reacción entre el Zn y el HCl, en este caso el zinc se oxida de metal a ión zinc y el hidrógeno se reduce de ión hidronio a hidrógeno libre.
Zn + HCl ? ZnCl2 + H2
Esta reacción es también un ejemplo de desplazamiento, el Zn desplaza el hidrógeno del HCl.
PRECIPITACIÓN
El nitrato de platay el cloruro de sodio son solubles en agua. Sin embargo cuando se mezclan disoluciones de nitrato de plata y de cloruro de sodio se forma cloruro de plata (AgCl) que es un sólido insoluble en agua, entonces se separa de la disolución: precipita.
AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3
Este ejemplo de precipitación es a su vez un ejemplo de doble descomposición o de doble desplazamiento.ACIDO-BASE
De acuerdo con Bronstead y Lowry los ácidos son donadores de protones y las bases receptoras de protones. Así el HCl es un ácido porque puede donar un protón, H+, a la base NaOH; esto lo combina con el ión OH- y forma agua; el ión cloruro se une al sodio, formando una sal. Este es un ejemplo de neutralización entre ácido y base.
HCl + NaOH ? NaCl + H2O
Todoslos casos de neutralización de ácido y base son ejemplos de doble descomposición formándose una sal más agua.
Aunque se ha definido ácido y base como compuestos que donan o aceptan protones respectivamente, según Bronstead y Lowry, dentro de esa misma definición están los ácidos y las bases clásicas, es decir los que al reaccionar se neutralizan dando una sal y agua. Dentro del criterio clásico...