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ATOMO GRAMO

El átomo gramo, es el peso en átomos de un mol de átomos (6,022 x 1023 átomos) de un elemento. Este peso es exactamente igual al peso atómico expresado en gramos.
1 At - g = P.A. g
Para realizar cálculos, tendremos que usar la siguiente relación:
Ejemplo 1:
Calcular el peso de un átomo de carbono en gramos. Dato: P.A. (C) = 12 uma
Solución:
Según la relación:
1 At-g (C) =12 g (C) → 6,022 x 1023 átomos de (C)
Vemos que:  6,022 x 1023 átomos de  (C) pesa 12 gramos.
Tenemos que calcular cuanto pesa 1 átomo de (C).
Aplicando una regla de tres simple:

X   =   12 / 6,022 x 1023 =   2 x 10-23 gramos
Ejemplo 2:
Calcular el peso de un átomo de azufre en gramos. Dato: P.A. (S) = 32 uma
Solución:
Según la relación:
1 At-g (S) = 32 g (S) → 6,022 x 1023 átomosde (S)
Vemos que: 6,022 x 1023 átomos de (S) pesa 32 gramos.
Tenemos que calcular cuanto pesa 1 átomo de (S).
Aplicando una regla de tres simple:

X = 32 / 6,022 x 1023 = 5 x 10-23 gramos

Mol
El mol (símbolo: mol) es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades.
Dada cualquier sustancia(elemento o compuesto químico) y considerando a la vez un cierto tipo de entidades elementales que la componen, se define como un mol a la cantidad de esa sustancia que contiene tantas entidades elementales del tipo considerado, como átomos hay en 12 gramos de carbono-12. Esta definición no aclara a qué se refiere cantidad de sustancia y su interpretación es motivo de debates,[1] aunque normalmentese da por hecho que se refiere al número de entidades, como parece confirmar la propuesta de que a partir del 2011 la definición se base directamente en el número de Avogadro (de modo similar a como se define el metro a partir de la velocidad de la luz).[2]
El número de unidades elementales –átomos, moléculas, iones, electrones, radicales u otras partículas o grupos específicos de éstas–existentes en un mol de sustancia es, por definición, una constante que no depende del material ni del tipo de partícula considerado. Esta cantidad es llamada número de Avogadro (NA)[3] y equivale a:
[3
Equivalencias
1 mol de alguna sustancia es equivalente a 6,02214129 (30) × 1023 unidades elementales.
La masa de un mol de sustancia, llamada masa molar, es equivalente a la masa atómica o molecular(según se haya considerado un mol de átomos o de moléculas) expresada en gramos.
1 mol de gas ideal ocupa un volumen de 22,4 L a 0 °C de temperatura y 1 atm de presión; y de 22,7 L si la presión es de 1 bar (0,9869 atm).
El número n de moles de átomos (o de moléculas si se trata de un compuesto) presentes en una cantidad de sustancia de masa m, es:

donde M es la masa atómica (o molecular,si se trata de un compuesto).
Volumen molar:
El volumen molar [de de un gas es el volumen que ocupa una mol de gas en condiciones normales de presión y temperatura, el cual es igual a 22.4 litros

D= m/v D=densidad
M=masa
V=volumen
De esta formula se despeja el volumen
V= M/D
Experimentalmente, se ha podido comprobar que el volumen que ocupa unmol de cualquier gas ideal en condiciones normales (Presión = 1 atmósfera, Temperatura = 273,15 K = 0 ºC) es de 22,4 litros. Este valor se conoce como volumen molar normal de un gas.

Este valor del volumen molar corresponde a los llamados gases ideales o perfectos; los gases ordinarios no son perfectos (sus moléculas tienen un cierto volumen, aunque sea pequeño) y su volumen molar se apartaligeramente de este valor.
El volumen molar de una sustancia es el volumen de un mol de ésta. La unidad del Sistema Internacional de Unidades es el metro cúbico por mol:
m³/mol

La ley de los gases ideales puede escribirse

PVm = RT

P, Presión
Vm, Volumen molar
R, constante de los gases (8.314472 J/mol·K)
T, Temperatura (K)

Despejando Vm llegamos a:

Vm = RT/ P

Soluciones y sus...