Informe 5

Universidad Nacional Mayor de San Marcos
Universidad del Perú, DECANA DE AMERICA

FACULTAD DE QUIMICA E INGENIERIA QUIMICA
Laboratorio de Quimica General
PRACTICA N° 05: DETERMINACION DE LA MASA EQUIVALENTE
PROFESOR: Marcela Paz Castro
CURSO: Química General
HORARIO: Viernes 17:00 - 19:00 horas
MESA: # 2
INTEGRANTES:
Castro Chacón, André Arturo 11170107
GregorioAlva, Félix Nahúm11170239
Ortega de la Cruz, Julio César11170174
Valverde Gonzáles, Carlos N.11170283
Orellana Solís, César Eduardo11170264
LIMA – PERU
2011

Introducción
Es sabido que todo elemento químico de por si posee muchas características partiendo desde el elemento más simple hasta el más complejo. Es por ello que en esta oportunidad vamos a detenernos a estudiar la masaequivalente de un elemento químico de manera particular con el magnesio y zinc.
El peso equivalente es un peso estándar de combinación que permite determinar la capacidad de combinación de las masas de diferentes especies químicas.
Para determinar el peso equivalente se toma como referencia lo siguiente, como: la cantidad en peso de una sustancia que se libera, combina o desplaza 1 unidad en pesode hidrogeno, o 8 unidades en peso de oxigeno ó 35,5 unidades en peso de cloro.
La masa equivalente de un elemento es el peso en gramo del mismo que se combina con 8 g de O2 o 1.008 g H2, siendo el equivalente-gramo una cantidad en gramos del compuesto igual al peso equivalente del mismo
La masa equivalente se puede determinar de forma experimental y puede ser por:
Determinación directa.Métodos analíticos.
Por desplazamiento del agua.
Para determinar la masa equivalente del magnesio se utiliza la técnica de desplazamiento del agua.
A continuación se desarrollará los principios teóricos necesarios para entender el capítulo y luego se pondrá en marcha lo hecho en el laboratorio por el grupo de trabajo.
Principios teoricos
RESEÑA HISTORICA
Las primeras tablas de pesos equivalentesfueron publicadas para los ácidos y las bases por Carl Friedrich Wenzel en 1777. Un conjunto más amplio de tablas fue preparado, posiblemente de forma independiente, por Jeremías Benjamin Richter, a partir de 1792. Sin embargo, ni Wenzel ni Richter tenían un punto de referencia único para sus tablas, por lo que tuvieron que publicar tablas separadas para cada par ácido-base. [2]
La primera tablade pesos atómicos de John Dalton (1808) proponía un punto de referencia, al menos para los elementos: tomar el peso equivalente del hidrógeno como una unidad de masa. Sin embargo, la teoría atómica de Dalton estaba lejos de ser universalmente aceptada en el siglo XIX. Uno de los mayores problemas era la reacción del hidrógeno con el oxígeno para producir agua. Un gramo de hidrógeno reacciona conocho gramos de oxígeno para producir nueve gramos de agua, por lo que el peso equivalente del oxígeno se define como ocho gramos. Sin embargo, la expresión de la reacción en términos de volúmenes de gas siguiendo la ley de Charles y Gay-Lussac, dos volúmenes de hidrógeno reaccionan con un volumen de oxígeno para producir dos volúmenes de agua, lo que sugiere que el peso atómico del oxígeno debe serde dieciséis.[2] El trabajo de Charles Frederick Gerhardt (1816–56), Henri Victor Regnault (1810–78) y Stanislao Cannizzaro (1826–1910) contribuyó a racionalizar esta y muchas paradojas similares, pero el problema era aún objeto de debate en el Congreso de Karlsruhe (1860).
No obstante, muchos químicos encontraron que los pesos equivalentes eran una herramienta útil, incluso si no se adherían ala teoría atómica. Los pesos equivalentes fueron una útil generalización de la ley de las proporciones definidas (1794) de Joseph-Louis Proust que permitió a la química convertirse en una ciencia cuantitativa. El químico francés Jean-Baptiste Dumas (1800-84) se convirtió en uno de los más influyentes oponentes de la teoría atómica, después de haberla abrazado al principio de su carrera, pero fue...