Informe 8 Titulacion Acido Base 1


UNIVERSIDAD PRIVADA DE TACNA





Facultad de Ingeniería
Escuela Profesional de Ingeniería Civil

Laboratorio de Química
Informe de laboratorio nº: 8

Título: Titulación Acido - Base

Docente: Ing. Pablo Aya Arapa

Alumno: Javier Ayza



Tacna – Perú



I) Objetivos:

Conocer la técnica de titulación de soluciones.
Valorar una solución titulante, mediante un estándar primario oparámetros.
Desarrollar la capacidad analítica para preparar soluciones en el laboratorio.

II) Fundamento teórico:
TITULACIÓN:
La titulación es un método para determinar la cantidad de una sustancia presente en solución. Una solución de concentración conocida, llamada solución valorada, se agrega con una bureta a la solución que se analiza. En el caso ideal, la adición se detiene cuando se ha agregado lacantidad de reactivo determinada en función de un cambio de coloración en el caso de utilizar un indicador interno, y especificada por la siguiente ecuación de la titulación.

NA VA = NB VB

A este punto se le llama punto de equivalencia.



En términos generales la reacción entre cantidades equivalentes de ácidos y bases se llama neutralización o reacción de neutralización, la característica deuna reacción de neutralización es siempre la combinación de hidrogeniones que proceden del ácido, con hidroxiliones procedentes de la base para dar moléculas de agua sin disociar, con liberación de energía calorífica como calor de neutralización y formación de una sal.

En una expresión como la siguiente expresión:

Ácido   +  Base  →  Sal   +   Agua

Ácido: Los ácidos son sustancias que se ionizanen disolución acuosa para formar iones Hidrogeno y así aumentar la concentración de iones H+ (ac). Las moléculas de diferentes ácidos pueden ionizarse para formar diferentes números de iones H+.

Base:Una base es, en primera aproximación (según Arrhenius), cualquier sustancia que en disoluciónacuosa aporta iones OH− al medio.
 
INDICADORES DE PH:

En las titulaciones se pueden utilizar indicadoresinternos. Los indicadores son compuestos orgánicos de estructura compleja que cambian de color en solución a medida que cambia el pH. A continuación se describen algunos de ellos.

INDICADOR
COLOR ÁCIDO
RANGO DE pH DEL   CAMBIO DE COLOR
COLOR ALCALINO
Azul de timol
Rojo
1.2 – 2.8
Amarillo
Anaranjado de metilo
Rojo
3.1 – 4.5
Amarillo
Verde de bromocresol
Amarillo
3.8 – 5.5
Azul
Rojo de metiloRojo
4.2 – 6.3
Amarillo
Papel de tornasol
Rojo
5.0 – 8.0
Azul
Azul de bromotimol
Amarillo
6.0 – 7.6
Azul
Azul de timol
Amarillo
8.0 – 9.6
Azul
Fenolftaleína
Incoloro
8.3 – 10.0
Rojo
Amarillo de alizarina
Amarillo
10.0 – 12.1
Alhucema






Papel indicador de pH




III) Materiales y reactivo:
Materiales:
Bureta de 20 ml
Pipeta de 10 ml
Matraz Erlenmeyer de 150 ml
Soporte universal
Pinza para buretaVaso de precipitado de 100 ml
Papel indicador
Reactivos:
NaOH 0.1N
Solución de vinagre al 10%
Solución de jugo de limón al 10%
Fenolftaleína

IV) Procedimiento experimental:
Experimento n°1:Titulación del vinagre blanco
Llenamos la bureta con solución de NaOH 0.1N hasta ajustar el menisco de la solución a un volumen de 25 ml.
Preparamos 10 ml solución 1:10 de vinagre midiendo 1 ml de vinagre mas 9ml de agua destilada.
En un matraz Erlenmeyer o vaso de precipitado vertimos 3 ml de la solución preparada en el paso anterior y añadimos 27 ml de agua destilada. Luego determinamos el ph de esta solución con papel indicador.
Medimos 10 ml de la solución preparada y la vertemos en un matraz Erlenmeyer y añadimos 2 gotas de fenolftaleína. Inicia la valoración de la muestra añadiendo la solución deNaOH 0.1N gota a gota hasta observar el vire. Al concluir la valoración medimos el pH final con tira de papel indicador y anotamos el volumen consumido de NaOH 0.1N.

Experimento n°2: Valoración del jugo de limón
Vertemos la solución de NaOH 0.1N dentro de la bureta y ajustamos el volumen a 25 ml.
Preparamos una solución de jugo de limón al 10 % mezclando 1 ml de la muestra y 9 ml de agua...