Informe analisis

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Practica No. 4
Estandarización de HCl y NaOH
Valeria Garzón, Diana Paipilla, Lucia Sánchez
Grupo de Bacteriología, Departamento de Química, Facultad de ciencias.
Pontificia UniversidadJaveriana, Bogotá D.C. Colombia
Fecha de inicio: Agosto 22 de 2012; Fecha de entrega: Septiembre 12 de 2012

Objetivos

* Emplear la técnica de volumetría para hallar la concentración de unasolución a partir de otra con concentración conocida.
* Corroborar la concentración exacta de una disolución de NaOH rotulada como 1N.
* Obtener la concentración de la solución de HCl, a partir detodo un proceso de titulación.
*

Datos
1. Preparación de la solución HCl: Medimos 3 mL de HCl y lo agregamos a un frasco de 300 mL con agua destilada y homogenizamos.
2. Preparación de lasolución NaOH: Se toman 30 mL de la solución de NaOH de 1N y se colocan en un balón aforado de 250 mL. Luego añadimos agua destilada hasta aforar y homogenizamos.
3. Estandarización de lasolución NaOH: En un vaso de precipitado de 100 mL se pesaron inicialmente 0.2971 g y para la segunda titulación se peso 0.3009 g de Biftalato de potasio seco. Las dos muestras las disolvimos en 20 mL de aguadestilada y las pasamos cada una a un Erlenmeyer.
Les añadimos 2 gotas de fenolftaleína como indicador en la reacción.
Colocamos la solución de NaOH en la bureta.
En la primera titulación se gasto10.35 mL de NaOH.
En la segunda titulación se gato 10.45 mL de NaOH.Este proceso se llevo a cabo dos veces para verificar la cantidad de mL de NaOH usados para la titulación.Nb NaOH=

Nb NaOH=

1. Estandarizacion de la solución de HCl: Llenamos la bureta con NaOH. En un Erlenmeyer colocamos una alícuota de 25...