Informe cristalizacion

Objetivos.
• Aprender a trabajar en el laboratorio adecuadamente
• Aprender a utilizar los reactivos correctamente
• Aprender a utilizar una técnica básica del laboratorio que es la cristalización
• Aprender a elegir un buen disolvente diferenciando su temperatura
Marco teórico
La cristalización es un proceso por el cual se forma un sólido cristalino, ya sea a partir de un gas, un líquido ouna disolución. La cristalización es un proceso en donde los iones, átomos o moléculas que constituyen la red cristalina crean enlaces hasta formar cristales, que se emplea en química con bastante frecuencia para purificar una sustancia sólida. La operación de cristalización es aquella por medio de la cual se separa un componente de una solución liquida transfiriéndolo a la fase sólida en formade cristales que precipitan. Es una operación necesaria para todo producto químico que se presenta comercialmente en forma de polvos o cristales, ya sea el azúcar o sacarosa, la sal común o cloruro de sodio.
Un disolvente o solvente es una sustancia que permite la dispersión de otra sustancia en esta a nivel molecular o iónico. Es el medio dispersante de la disolución. Normalmente, el disolventeestablece el estado físico de la disolución, por lo que se dice que el disolvente es el componente de una disolución que está en el mismo estado físico que la misma. Usualmente, también es el componente que se encuentra en mayor proporción.
Los disolventes forman parte de múltiples aplicaciones: adhesivos, componentes en las pinturas, productos farmacéuticos, para la elaboración de materialessintéticos, etc.
Las moléculas de disolvente ejercen su acción al interaccionar con las de soluto y rodearlas. Se conoce como solvatación. Solutos polares serán disueltos por disolventes polares al establecerse interacciones electrostáticas entre los dipolos. Los solutos apolares disuelven las sustancias apolares por interacciones entre dipolos inducidos.
El agua es habitualmente denominada eldisolvente universal por la gran cantidad de sustancias sobre las que puede actuar como disolvente.
Material y reactivos
• Vaso de pp
• Mufla
• Crisol de porcelana
• Varilla de vidrio
• Reloj de vidrio
• Hornilla
• Tubos de ensayo
• Gradilla
• Balanza
• Espátula
• Probeta
• Pinzas para tubos
• Piceta
Procedimiento
a) Formación de cristales inorgánicos
Lo primero que se hizo en estasección fue pesar 2gr de cloruro de sodio (sal) luego lo disolvimos en 20 ml de agua. Después trasladamos la solución al crisol de porcelana y lo llevamos a la mufa para que se evapore el agua y se formen los cristales
b) Formación cristales orgánicos
Primero pesamos 1gr de acido benzoico lo disolvimos en 5ml de etanol. Después trasladamos la solución a un tubo de ensayo y le aumentamos 9ml de aguapara después llevar el tubo a baño maría hasta que la solución se vuelva incolora. Luego dejamos enfriar la solución.
c) Elección de un disolvente para recristalización
Para esta parte del laboratorio tomamos 3 sustancias a disolver y vertimos un poco en tubos de ensayo por separado, las sustancias fueron naftaleno, acido benzoico y acido cítrico. Luego ensayamos cada uno de los tubos condiferentes disolventes en caliente y frio. Los disolventes fueron agua etanol tolueno
Observaciones y resultados
a) Antes de comenzar la sección de esta práctica nuestro compuesto (sal) tenía un color blanco, estaba pulverizada de una forma muy fina y no tenía ningún olor.
Luego de realizar el experimento obtuvimos como resultado cristales muy pequeños. Al principio de parecía lo mismo que alprincipio sin embargo al ver detenidamente y con la ayuda de una lupa vimos con mejor claridad los pequeños cristales formados de color blanco, estos cristales no tenían ningún olor en particular sin embargo eras de dimensión un poco más grande que al principio.
b) Al principio el acido benzoico tiene un aspecto parecido a la sal es granulado y fino solo que tiene un leve olor.
Al añadir el...