Informe de fisicoquimica

INTRODUCCIÓN
En esta práctica estudiaremos la velocidad de reacción, la influencia que tiene la temperatura y la concentración sobre esta. Para esto tomaremos H2S04 y lo pondremos a distintas concentraciones y se pondrá a reaccionar a una concentración constante de Na2S2O3 a cierta temperatura(50°C), este procedimiento se repetirá a otras temperaturas para evaluar la velocidad de reacción, deigual forma tomaremos Na2S2O3 a diferentes concentraciones y se pondrá a reaccionar a una concentración constante de H2S04 a cierta temperatura(50°C), este procedimiento se repetirá a otras temperaturas para evaluar de igual forma como influye la temperatura y la concentración sobre la velocidad de reacción.
Construiremos las graficas correspondientes de logC vs 1/T y así determinar el valor dela pendiente y de la energía de activación.

OBJETIVOS
* Determinar la velocidad de reacción de H2S04 con Na2S2O3.
* Determinar la velocidad de reacción de H2S04 con Na2S2O3 a diferentes temperaturas y diferentes concentraciones
* Determinar la energía de activación
* Determinar el orden de reacción del H3O1+ y S2O32-



FUNDAMENTACION TEORICA
Al estudio de lasvelocidades a las que tiene lugar las reacciones químicas se denomina cinética química. Este tema es importante en la industria química porque los diseñadores de plantas, de procesos y de equipos, deben conocer como son afectadas las velocidades de reacción por las variaciones de temperatura, presión y concentración.
Entendemos por velocidad de reacción a la variación de la concentración de una sustanciadividido por el tiempo que transcurre para que la variación tenga lugar.

Velocidad = ð[x]/ ðt (1)

Donde:

ð[x] es la variación en la concentración molar de una sustancia x.

ðt es el tiempo en el que tiene lugar la variación.

La unidad de velocidad de reacción es mol / L . s

Una vez se ha formado un producto en una reacción, este puede reaccionar a su vez (incluso con losreactantes originales). Como esta consecuencia, dificulta el análisis de la velocidad de reacción, se suele medir la velocidad inicial de la misma, esto viene a ser la velocidad a la que se inicia la reacción cuando no hay productos presentes (1).
En la mayoría de los casos, la velocidad inicial depende de las concentraciones iniciales de los reactantes.

A ! B + C (2)

La forma de la ecuación se nosquedará:

Velocidad = k . [A]0 (3)
Donde:

k es una constate.

[A]0 es la concentración inicial del componente A
.
Si nos fijamos en esta ecuación, vemos que se corresponde a la ecuación de una línea recta con ordenada en el origen 0 y pendiente k:

Velocidad = 0 + k . [A]0 (4)

Y = a + b . x (5)

No todas las reacciones tienen velocidades iniciales proporcionales a laconcentración inicial de un reactante.

2 A (g) ! 2 B (g) + C (g) (6)

en donde su ecuación de velocidad vendrá dada por la expresión:

V = k [A]02 (7)

Donde k es otra constante (no de igual valor que la anterior) que tiene unidades de L/mol.s

Las expresiones que hemos obtenido muestran como dependen las velocidades iniciales de reacción de las concentraciones iniciales de reactante. Con esto,podemos llegar a deducir que, una ecuación de velocidad es una ecuación que expresa la velocidad instantánea de reacción mediante las concentraciones de las sustancias que intervienen en la reacción.
La constante k que aparece en la ecuación de velocidad se denomina constante de velocidad. Es independiente de la concentración de los reactantes pero depende de la reacción y de la temperatura.
Asípues, la velocidad de la reacción se ve afectada, en gran parte, tanto por la concentración de los reactivos como por la temperatura. Más adelante veremos el modelo de colisiones, en donde se explica estos efectos en un nivel molecular.
Las dos ecuaciones de velocidad que hemos visto hasta aquí se diferencian en el exponente al que se eleva la concentración. Ambas pueden resumirse por la...