1er INFORME fisicoquimica final
Páginas: 7 (1526 palabras)
Publicado: 25 de agosto de 2015
1er INFORME: PROPIEDADES PARCIALES MOLALES
Cárcamo Villadiego Marly1, Castillo Vargas Sara 1, Paternina Córdoba Jennifer1 & Suarez vega Carlos1.
1Estudiantes del Programa de licenciatura en biología y química, Facultad de ciencias de la educación, Universidad del Atlántico, Ciudadela Universitaria Km. 7 Vía Puerto Colombia, Barranquilla, Agosto del 2015.
1. INTRODUCCIÓN
El volumen molarde una solución depende, además de la temperatura y la presión, de la composición de la misma. Excepto que la solución sea ideal, los volúmenes no son aditivos y la contribución de un mol de cada componente a la mezcla es lo que se llama volumen molar parcial1.
El volumen molar parcial de un componente en una disolución ideal será idéntico al volumen molar de la sustancia pura. Para la gran partede los líquidos orgánico corrientes, el volumen molar medio V/n varia casi linealmente con la composición. Por ejemplo en el sistema de acetona-cloroformo el cambio de volumen molar de la acetona es de 72.740cm3 mol-1 a temperatura ambiente el volumen molar parcial se
Incrementa ligeramente al diluirse con cloroformo teniendo así 73,993 cm3 mol-1 2.
Se dice que en la disolución que seinterviene el agua son frecuentemente anómalas, existiendo así un 3% de cambio en el volumen un ejemplo es cuando se prepara la solución de agua-metanol en la cual aparece una concentración real en el volumen total cuando un electrolito se disuelve en agua. La ilustración de ello es que los iones atraen las moléculas de agua fuertemente que la compactación da como resultado una disminución en elvolumen añadido de los iones2.
2. OBJETIVOS
Determinar los volúmenes molares de las mezclas de agua y cloruro de sodio a diferente concentraciones (1.6M, 0.8, 0.4 Y 0.2M).
Calcular la molalidad (m) de la solución a partir de su molaridad (M) y su densidad (d).
3. MARCO TEÓRICO
El volumen molal de transferencia se obtiene como la diferencia de los volúmenes molales parciales a dilucióninfinita del soluto considerado en cada uno de los solventes. De acuerdo a lo anterior, se tiene:
∆V°w→o = V°o - V°w
Donde V es el volumen de la solución y n2 es el número de moles del soluto.
El volumen molal aparente se define como:
φV = (V - n1 V°1) / n2
Donde V°1 es el volumen molal del solvente. El volumen molal parcial del componente (soluto) y del componente 1 (solvente), expresadosen términos del volumen molal aparente, están dados por las relaciones:
V2 = (δV / δn2) T, P, n1 = φ°V + n2 (δφV / δn2) T, P, n1
V1 = (V - n2 V2) / n1= (1 / n1) [n1 V°1 - n2 (δφV / δn2)] T, P, n1
Donde φ°V es el volumen molal aparente a concentración cero, esto es, el volumen molal aparente a dilución infinita. Expresando el volumen molal aparente en términos de la densidad de la solución, lacual puede ser evaluada experimentalmente, se tiene que:
φV = (1 / n2) [(n1 M1 + n2 M2) / ρ - n1 V°1]
Donde ρ es la densidad y M1 y M2 las masas molares del solvente y del soluto, respectivamente. Usando la escala de concentración molal, la ecuación toma la forma: φ2 = M2 / ρ + 1000 (ρ0 - ρ) / (ρ ρ0 m)
Donde, M2 es la masa molar del soluto, ρ0 y ρ son las densidades del solvente y de lasolución, respectivamente y m es la concentración del soluto en molalidad. Puesto que la molalidad m se calcula a partir de la molaridad C, mediante la expresión:
m = (1000C) / (1000ρ - M2 C)
Si se dispone de valores de densidad de soluciones en concentración expresada en molaridad, la ecuación se transforma en:
φ2 = M2 / ρ + [(ρ0 - ρ) (1000ρ - M2 C)] / (ρ ρ0 C)
A partir de la ecuación se puedeconcluir que en el límite cuando la concentración de soluto tiende a cero, el volumen molal aparente se hace igual al volumen molal parcial (volumen molal parcial a dilución infinita: V°2), es decir que φ°V = V°2.
4. MATERIALES Y RECTVOS
Agua destilad
Cloruro de sodio
Picnómetro
Becker de 50 ml
Pipeta volumétrica de 50ml
Balanza analítica.
5. PROCEDIMIENTO
Se preparó 100mL de solución de...
1er INFORME: PROPIEDADES PARCIALES MOLALES
Cárcamo Villadiego Marly1, Castillo Vargas Sara 1, Paternina Córdoba Jennifer1 & Suarez vega Carlos1.
1Estudiantes del Programa de licenciatura en biología y química, Facultad de ciencias de la educación, Universidad del Atlántico, Ciudadela Universitaria Km. 7 Vía Puerto Colombia, Barranquilla, Agosto del 2015.
1. INTRODUCCIÓN
El volumen molarde una solución depende, además de la temperatura y la presión, de la composición de la misma. Excepto que la solución sea ideal, los volúmenes no son aditivos y la contribución de un mol de cada componente a la mezcla es lo que se llama volumen molar parcial1.
El volumen molar parcial de un componente en una disolución ideal será idéntico al volumen molar de la sustancia pura. Para la gran partede los líquidos orgánico corrientes, el volumen molar medio V/n varia casi linealmente con la composición. Por ejemplo en el sistema de acetona-cloroformo el cambio de volumen molar de la acetona es de 72.740cm3 mol-1 a temperatura ambiente el volumen molar parcial se
Incrementa ligeramente al diluirse con cloroformo teniendo así 73,993 cm3 mol-1 2.
Se dice que en la disolución que seinterviene el agua son frecuentemente anómalas, existiendo así un 3% de cambio en el volumen un ejemplo es cuando se prepara la solución de agua-metanol en la cual aparece una concentración real en el volumen total cuando un electrolito se disuelve en agua. La ilustración de ello es que los iones atraen las moléculas de agua fuertemente que la compactación da como resultado una disminución en elvolumen añadido de los iones2.
2. OBJETIVOS
Determinar los volúmenes molares de las mezclas de agua y cloruro de sodio a diferente concentraciones (1.6M, 0.8, 0.4 Y 0.2M).
Calcular la molalidad (m) de la solución a partir de su molaridad (M) y su densidad (d).
3. MARCO TEÓRICO
El volumen molal de transferencia se obtiene como la diferencia de los volúmenes molales parciales a dilucióninfinita del soluto considerado en cada uno de los solventes. De acuerdo a lo anterior, se tiene:
∆V°w→o = V°o - V°w
Donde V es el volumen de la solución y n2 es el número de moles del soluto.
El volumen molal aparente se define como:
φV = (V - n1 V°1) / n2
Donde V°1 es el volumen molal del solvente. El volumen molal parcial del componente (soluto) y del componente 1 (solvente), expresadosen términos del volumen molal aparente, están dados por las relaciones:
V2 = (δV / δn2) T, P, n1 = φ°V + n2 (δφV / δn2) T, P, n1
V1 = (V - n2 V2) / n1= (1 / n1) [n1 V°1 - n2 (δφV / δn2)] T, P, n1
Donde φ°V es el volumen molal aparente a concentración cero, esto es, el volumen molal aparente a dilución infinita. Expresando el volumen molal aparente en términos de la densidad de la solución, lacual puede ser evaluada experimentalmente, se tiene que:
φV = (1 / n2) [(n1 M1 + n2 M2) / ρ - n1 V°1]
Donde ρ es la densidad y M1 y M2 las masas molares del solvente y del soluto, respectivamente. Usando la escala de concentración molal, la ecuación toma la forma: φ2 = M2 / ρ + 1000 (ρ0 - ρ) / (ρ ρ0 m)
Donde, M2 es la masa molar del soluto, ρ0 y ρ son las densidades del solvente y de lasolución, respectivamente y m es la concentración del soluto en molalidad. Puesto que la molalidad m se calcula a partir de la molaridad C, mediante la expresión:
m = (1000C) / (1000ρ - M2 C)
Si se dispone de valores de densidad de soluciones en concentración expresada en molaridad, la ecuación se transforma en:
φ2 = M2 / ρ + [(ρ0 - ρ) (1000ρ - M2 C)] / (ρ ρ0 C)
A partir de la ecuación se puedeconcluir que en el límite cuando la concentración de soluto tiende a cero, el volumen molal aparente se hace igual al volumen molal parcial (volumen molal parcial a dilución infinita: V°2), es decir que φ°V = V°2.
4. MATERIALES Y RECTVOS
Agua destilad
Cloruro de sodio
Picnómetro
Becker de 50 ml
Pipeta volumétrica de 50ml
Balanza analítica.
5. PROCEDIMIENTO
Se preparó 100mL de solución de...
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