Informe de Lab 7

Alumno: AGUSTÍN SARMIENTO.
Docentes: MARTÍN ERRO, GABRIEL PASTRANA.
Práctico N°: 7, (Reacciones químicas).
Comisión: “B”
Materia: QUÍMICA GENERAL.
OBJETIVO:
Conocer los distintos tipos de reacciones químicas, realización experimental de una reacción química con desprendimiento de un gas, y con formación de precipitado, apreciación de la utilizad del uso de indicadores en reacciones sin evidenciavisible y desarrollar conciencia de la necesidad de respetar las normas de seguridad en el laboratorio.-
INTRODUCCIÓN:
Existen distintos tipos de reacciones químicas, para que una reacción química ocurra necesitamos tener, reactivos y productos, que por la ley de la conservación de la masa vamos a poder apreciar que la cantidad de reactivos será igual a la cantidad de productos con respecto a sumasa. Por otro lado tenemos oxidación y reducción con respecto a los estados de oxidación.-
Hay reacciones de combinación, de descomposición, de desplazamiento, de desplazamiento doble o metástasis, de combustión, de sustitución, de sustitución doble y de neutralización.-
RESULTADOS:
Experiencia nº 1:
En un tubo de ensayo se colocó 3ml de ácido nítrico ubicado en la campana y se le introdujo unaporción de alambre de cobre.-
Se pudo apreciar que el alambre se tornaba de color verde mientras largaba unas pequeñas burbujas, luego comienza a combustionar más y las burbujas se producen en todo el líquido, mientras que se entibiaba el tubo del salía un gas de color naranja (el cual no se debe aspirar y dejar dentro de la campana).-
Una vez terminada la combustión el líquido toma un color verdeoscuro-negro y las paredes del tubo quedan de color naranja.-
Experiencia nº 2:
Se coloca en la balanza un vidrio de reloj y en él se depositan 15g de sulfato de cobre (CuSO4), luego en un matraz de 100ml se coloca el sulfato con ayuda de un embudo para que no haya error y se agrega agua destilada, con el agua destilada se lava sobre el embudo el vidrio de reloj y la espátula que se utilizóhasta llegar a enrazar los 100ml.-
Se tapa el matraz y se agita hasta la disolución del CuSO4, una vez disuelto de coloca en un beacker y se retiran 2ml con una pipeta (margen de error 0,01ml) y colocamos la muestra en 2 tubos de ensayo, uno se utilizara para la reacción y el otro será utilizado como testigo.-
Los iones que se encuentran en solución son: catión de cobre (Cu+) y anión sulfato (SO4-).El color de la solución se debe al catión Cu+.-
En lugar de granalla de cinc se utilizó cinc metálico en su estado elemental Zn0.-
Se le agrega a uno de los tubos de ensayo que contiene CuSO4 una pequeña porción de Zn0 y se lo mezcla y deja en reposo. Se puede apreciar que hay un desprendimiento de gas, el fondo del tubo se entibio y el líquido que estaba de color turquesa pasó a ser incoloro, yaque el Cu+ pasó a ser Cu0 y el Zn0 tomo el estado de oxidación +2.-
La ecuación que representa la reacción es:
CuSO4 + Zn ZnSO4 + Cu
Desde el punto de vista eléctrico los iones de cobre de pasaron a ser cobre metálico (estado elemental) y los átomos de cinc se transformaron en cationes ya que cedieron sus electrones.-
Se reduce el sulfato de cobre porque gana dos e- (agente oxidante) yse oxida el Zn porque pierde dos e- (agente reductor).-
Hubo intercambio de electrones entre el sulfato de cobre y el Zn, el proceso se denomina “enlace iónico”.-

Experiencia n° 3:
Se peso el beacker número 1 el cual arrojo un resultado de 53,9g, luego se colocaron 20ml de solución de ácido clorhídrico.-
Se peso el beacker número 2, 51,42g, se colocaron 20ml de solución de hidróxido de sodio. Conuna varilla de vidrio se mojo la solución y se toco la tira de pH la cual dio como resultado un pH=13, por ultimo se le agrego fenolftaleína unas gotas, el cual cambio a color fucsia.-
Se añadió la solución de ácido clorhídrico a la solución de hidróxido de sodio y se agito suavemente con la varilla de vidrio hasta que se formo una nueva solución la cual tuvo un color amarillo claro, con la...