Informe de Laboratorio Estequiometria

UNIVERSIDAD DISTRITAL FRANCISCO JOSE DE CALDAS
TECNOLOGIA EN SANEAMIENTO AMBIENTAL

FUNDAMENTOS DE QUIMICA
PROFESOR: JULIA AMANDA TOVAR BARRIOS
Cindy Moscoso/20151085223
Grupo 524 Subgrupo 5
Yanet Mosquera/20151085212
Bogotá, 23de Abril del 2015

ESTEQUIOMETRIA

OBJETIVOS

1. Aplica y comprueba mediante reacciones químicas experimentales, los cálculos químicos utilizados en la estequiometria.Específicos

1. Determina el reactivo límite (reactivo que se consume por completo) en una reacción por medio de la relación mol y coeficiente en una reacción química.
2. Determina si el porcentaje de pureza de los reactivos influye y en qué proporción de los productos obtenidos de una reacción química.

MARCO TEORICO

La estequiometria se refiere a las cantidades de reaccionantes y de productoscomprendidos en las reacciones químicas. Para una reacción hipotética:

A + B  C + D

Las cantidades químicas, puede medirse de las siguientes maneras: Los sólidos generalmente se miden en gramos, los líquidos en mililitros y los gases en litros. El MOL corresponde a las unidades químicas mediante las cuales se expresa la cantidad de una sustancia, llámese esa sustancia, átomos, moléculas,cationes o aniones.

Otro concepto importante es el de la ecuación química ya que ésta proporciona una descripción clara, concisa y cualitativa de una reacción química. Además tiene también un significado cuantitativo, es decir, hay una relación como se dijo anteriormente, entre las cantidades de los reaccionantes y las cantidades de los productos, que se pueden obtener directamente de una ecuacióncorrectamente balanceada.

Para este laboratorio prepararemos yoduro de plomo, al mezclar una solución de nitrato de plomo con una de yoduro de potasio, primero se peso el papel de filtro limpio y seco; seguido aprox 7 gramos de yoduro de potasio en un vaso de precipitado limpio y aprox 7 gramos de nitrato de plomo en un segundo vaso de precipitado. Se agregaron 20 ml de agua destilada a ambosreactivos mezclando bien, en un tercer vaso de precipitado se mesclaron ambas soluciones procurando que no quedaran residuos en los beakers iníciales, una vez se tuvo una solución homogénea se filtro con el papel, y se llevo a secar al horno a una temperatura de 110°C, se dejo enfriar y se peso nuevamente obteniendo los siguientes resultados

RESULTADOS

REACTIVOS Y MATERIALES
MASA (g)
Nitrato De Plomo0.7475
Yoduro De Potasio
0.6979
Papel Filtro Seco Y Limpio
1.1181
Papel Filtro Con Yoduro De Plomo Seco
2.0731
Tabla 1. Reactivos y materiales con su correspondiente masa


REACCION QUIMICA
Pb (NO3)2 + 2KI  2KNO3 + PbI2 ↓
Nitrato de Plomo + Yoduro de Potasio  Nitrato de potasio + Yoduro de plomo
Los dos reactivos tiene purezas del 99.5%
Pb(NO3)2
0.7475g * 99.5% = 0.7437g Pb(NO3)2 Puro
100%
KI0.6979g * 99.5% = 0.6944g KI Puro
100%
Se calculan las moles de cada reactivo para identificar el reactivo limitante
Pb(NO3)2
0.7437g * 1Mol = 2.2454 x 10 -3 Moles Pb(NO3)2
331.2g
KI
0.6944g * 1Mol = 4.1831 x 10 -3 Moles KI = 2.0915 x 10 -3 Moles KI
166g 2
Masa

Pb = 207.2g

N = 14g

O = 16g

K = 39.1g

I = 126.9g

Pb(NO3) = 331.2g

PbI2 = 461g

KI = 166g

Podemosdeterminar entonces que el reactivo limitante es el Yoduro de Potasio
Tabla2. Pesos, pureza de los reactivos y reactivo limitante

Teóricamente gracias a la estequiometria podemos calcular la cantidad de gramos que se producen de yoduro de plomo, teniendo en cuenta el reactivo limitante que en este caso es el Yoduro de Potasio

4.1831 x 10 -3 Moles KI * 1 Mol PbI2 = 2.0915 x 10 -3 Moles PbI22 Mol de KI
2.0915 x 10 -3 Moles PbI2* 461g PbI2 = 0.9641g PbI2
1 Mol

Teóricamente obtenemos de la reacción que se generan 0.9641g PbI2 , para obtener el rendimiento de la reacción debemos conocer el valor experimental, está dado por el peso del compuesto una vez seco y frio

2.0731g (Papel Filtro Con Yoduro De Plomo Seco) - 1.1181g (Papel Filtro Seco Y...