Informe De Laboratorio - Metodos De Separacion De Mezclas

Colegio Particular Mixto ------------------
Informe de Laboratorio de Química Nº 1
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Alumno: -----------------
Fecha Práctica: ---------- Fecha de Entrega: -----------
Curso: 1° B.G.U
1._ Tema
Métodos de Separación de Mezclas
2._ Objetivos
Aprender más sobre los métodos de separación de mezclas
3._MaterialesReactivos
- Mechero - Cloruro de Sodio
- Malla Metálica - Yodo
- Cápsulas de Porcelana - Sulfato Cúprico Hidratado
- Pinzas - Hielo
- Vaso de precipitacion - Agua
4._Marco Teórico
Sublimación:
La sublimación o volatilización, es el proceso queconsiste en el cambio de estado de la materia sólida al estado gaseoso sin pasar por el estado líquido. Al proceso inverso se le denomina deposición o sublimación regresiva; es decir, el paso directo del estado gaseoso al estado sólido. Un ejemplo clásico de sustancia capaz de sublimarse es el hielo seco
Cristalización:
La cristalización es un proceso por el cual se forma un sólido cristalino, yasea a partir de un gas, un líquido o una disolución. La cristalización es un proceso en donde los iones, átomos o moléculas que constituyen la red cristalina crean enlaces hasta formar cristales, que se emplea en química con bastante frecuencia para purificar una sustancia sólida. La operación de cristalización es aquella por medio de la cual se separa un componente de una solución liquidatransfiriéndolo a la fase sólida en forma de cristales que precipitan. Es una operación necesaria para todo producto químico que se presenta comercialmente en forma de polvos o cristales, ya sea el azúcar o sacarosa, la sal común o cloruro de sodio.
Es una técnica de separación de disoluciones en la que las condiciones se ajustan de tal forma que sólo puede cristalizar alguno de los solutospermaneciendo los otros en la disolución. Esta operación se utiliza con frecuencia en la industria para la purificación de las sustancias que, generalmente, se obtienen acompañadas de impurezas.
En este proceso, una sustancia sólida con una cantidad muy pequeña de impurezas se disuelve en un volumen mínimo de disolvente (caliente si la solubilidad de la sustancia que se pretende purificar aumenta con latemperatura). A continuación la disolución se deja enfriar muy lentamente, de manera que los cristales que se separen sean de la sustancia pura, y se procede a su filtración. El filtrado, que contiene todas las impurezas, se suele desechar.

Para que la cristalización fraccionada sea un método de separación apropiado, la sustancia que se va a purificar debe ser mucho más soluble que las impurezasen las condiciones de cristalización, y la cantidad de impurezas debe ser relativamente pequeña.

Comúnmente las impurezas están presentes en concentraciones bajas y ellas regresan a la solución aun cuando la solución se enfría. Si se necesita una pureza extrema del compuesto, los cristales filtrados pueden ser sujetos a re-cristalización y, naturalmente, en cada cristalización resulta unapérdida del soluto deseado que se queda en el líquido madre junto con las impurezas.
Sulfato Cúprico Hidratado
El sulfato de cobre (II) pentahidratado o sulfato cúprico pentahidratado es el producto de la reacción química entre el sulfato de cobre (II) anhidro y agua. Éste se caracteriza por su color calipso y sus rápidos cambios de temperatura al agregarle más agua. Su fórmula química: CuSO4·5H2O.En estado mineral se presenta como un mineral llamado calcantita
Yodo
El yodo es un elemento químico de número atómico 53 situado en el grupo de los halógenos (grupo 17) de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es I (del griego ιώδης "violeta").
Este elemento puede encontrarse en forma molecular como yodo diatómico
Es un oligoelemento y se emplea principalmente en medicina,...