Informe de laboratorio sobre los gases

Informe de laboratorio sobre los gases




Miguel ángel Builes Impatá
Santiago quintero hoyos



Jueves 19 febrero 2015



10°A





Adrián Ramírez López
Introducción


Hay diferentes tipos de gases los cuales poseen unas leyes determinan si el volumen de un gas es inversamente proporcional o directamente proporcional a la temperatura o a la presión. Los gases no tienen forma definida si no laforma del recipiente que los contenga en el laboratorio se investiga sobre los gases inflamables y los no inflamables y como se puede crear un compuesto básico con fenolftaleína.
La determinación de una ecuación de estado de los gases implica inevitablemente la medición de la presión, o fuerza por unidad de área, que un gas ejerce sobre las paredes del recipiente que lo contiene. La presión de losgases comúnmente se expresa en atmósferas o milímetros de mercurio.
El estudio sistemático del comportamiento de los gases le interesó a los científicos durante siglos. Destacan los nombres de varios investigadores que establecieron las propiedades de los gases.












Objetivos

Experimentar las propiedades de los gases ideales
Estudiar los gases inflamables y los no inflamables
Buscar lasreacciones químicas para la creación de gases
Determinar cómo se produce un gas




















¿Cómo podemos saber qué tipo de ley se presenta en un gas?


el calentamiento de un gas origina una variación de presión y cambios considerables en la temperatura y el volumen; por ejemplo en los tanques de gas butano, tanques de oxígeno en los hospitales, en los dirigibles y tanques de acetileno,los gases se dilatan 1/273 de su volumen inicial cada vez que su temperatura aumenta un grado centígrado o un grado kelvin, para determinar el estado de un gas se deben considerar tres magnitudes físicas para una masa dada de un gas las cuales son :presión, volumen, temperatura las leyes que rigen esta transformación son ley de charles, ley gay Lussac, ley de boyle las cuales dicen

Ley de charlesCuando la temperatura de una masa dada permanece constante, él volumen ocupado por un gas es inversamente proporcional a la presión aplicada

Ley de gay Lussac
Cuando se investiga experimentalmente como depende entre sí el volumen y la temperatura de un gas a una presión fija, se encuentra que el volumen aumenta linealmente al aumentar la temperatura. Esta relación se conoce como Ley de Charles yGay-Lussac, y se puede expresar algebraicamente por: V = V0(1 + "t)
Donde V0 es el volumen que a la temperatura de 0 ºC, " es una constante que tiene aproximadamente el valor 1/273 para todos los gases y t es la temperatura en la escala Celsius. Esta ecuación establece que el volumen de un gas aumenta linealmente al aumentar su temperatura.




Ley de boyle
“El volumen de un gas, a temperaturaconstante, es inversamente proporcional a la presión”







Comportamiento de los gases

Para el comportamiento térmico de partículas de la materia existen cuatro cantidades medibles que son de gran interés: presión, volumen, temperatura y masa de la muestra del material (o mejor aún cantidad de sustancia, medida en moles).
Cualquier gas se considera como un fluido, porque tiene las propiedades quele permiten comportarse como tal.
Sus moléculas, en continuo movimiento, colisionan elásticamente entre sí y contra las paredes del recipiente que contiene al gas, contra las que ejercen una presión permanente. Si el gas se calienta, esta energía calorífica se invierte en energía cinética de las moléculas, es decir, las moléculas se mueven con mayor velocidad, por lo que el número de choquescontra las paredes del recipiente aumenta en número y energía. Como consecuencia la presión del gas aumenta, y si las paredes del recipiente no son rígidas, el volumen del gas aumenta.
Un gas tiende a ser activo químicamente debido a que su superficie molecular es también grande, es decir, al estar sus partículas en continuo movimiento chocando unas con otras, esto hace más fácil el contacto entre...