Informe De Laboratorio

Informe de laboratorio

Trabajo Experimental Nº2



Fecha de entrega: 06/11/12





Docentes: Dra. María José Morilla
Lic. Priscila Schilreff



Realizado por:
Goffredo, María Celina
Rubio, Camila Albina





ÍNDICE
Título _____________________________________ 1
Resumen __________________________________1
Introducción _______________________________1
Materiales ymétodos ________________________1
Resultados _________________________________5
Conclusión _________________________________7
Referencia bibliográfica ______________________7
Anexos _____________________________________8

































Informe de laboratorio
Trabajo Experimental Nº2



Título: Como las fuerzas intermoleculares afectan en elproceso de solubilidad.





Resumen

En este trabajo practico de laboratorio se pretendió demostrar la importancia de la solubilidad y de las fuerzas intermoleculares, ambas afectan a las soluciones y están interrelacionadas entre sí.Para determinar la solubilidad, se probó la miscibilidad entre las diferentes sustancias líquidas (Éter, Etanol, Tetracloruro de Carbono, Agua, Acetona yGlicerol) entre sí. Después a estos mismos compuestos agregamos cristales de yodo. Observamos que algunas soluciones se solubilizaron parcialmente, otras no se solubilizaron y algunas se mezclaron homogéneamente. Reconocimos las propiedades fisicas de las sustancias sólidas y liquidas , las distintas fuerzas intermolecular, y apreciamos sus notables influencias sobre la reactividad de los compuestos.Introducción:

1.Fuerzas Intermoleculares:
Las fuerzas intermoleculares actúan partículas individuales (átomos, moléculas y iones) de una sustancia y son muy débiles en relación a las fuerzas intramoleculares, Estas interacciones son de especial importancia en los estados sólido y líquido, ya que las moléculas están en contacto continuo. Los puntos de fusión, de ebullición y lasolubilidad de los compuestos orgánicos están determinados por los efectos de estas fuerzas. Existen tres tipos principales de interacciones intermoleculares que hacen que las moléculas se asocien para formar sólidos y líquidos: Dipolo-Dipolo, Fuerzas de London y puente de hidrogeno.





1. FUERZA DIPOLO-DIPOLO

Las fuerzas entre dipolo-dipolo son fuerzas de atracción intermolecular queocurren entre moléculas covalente polares. Un momento dipolar es el resultado de los enlaces polares que existen en una molécula, estas poseen un extremo positivo y otro negativo. Las moléculas pueden girar y orientarse hacia la situación más estable que es en la orientación positivo-negativo dada entre moléculas vecinas. A mayor diferencia de electronegatividad en una moléculas mayor es la intensidadde esa fuerza, y mayores son sus puntos de fusión y ebullición. La siguiente figura indica las orientaciones de atracción y repulsión de las moléculas polares. A mayor momento dipolar, mayor es la fuerza intermolecular y como consecuencia mas alto es su punto de fusión y ebullición. La siguiente figura ilustra las orientaciones de las fuerzas de atracción y repulsión de las moléculas polares.[pic]

1.2. FUERZAS DE DISPERSIÓN DE LONDON

Estas fuerzas se presentan en las moléculas no polares, son muy débiles y se originan de la interacción entre dipolos inducidos. Un dipolo inducido ocurre cuando una molécula no polar se acerca a otra, en la que sus electrones están ligeramente desplazados y como consecuencia se induce un momento dipolar pequeño y temporal, de manera queconforme la nube electrónica se hace mas grande y mas difusa, sus propios núcleos (con carga positiva) las atraen con menos fuerza y los núcleos adyacentes las distorsionan con mas facilidad , apareciendo una interacción atractiva entre dipolos en un micro momento. Este fenómeno puede superar las fuerzas Dipolo-Dipolo y puente de hidrogeno y volverse muy importante con el aumento del tamaño...