INFORME DE LABORATORIO

 
INFORME DE LABORATORIO 
(REACCIONES PARA UN CICLO CON EL COBRE) 
 
 
 
 
 
 
Presentado Por​
:  
Diana Ruiz Tobón (1093226059) 
                             Jefferson Esneider Román Ramírez (1112787593) 
 
 
 
 
Presentado A:​
 Vladimir Arias Ramirez 
  
 
 
 
  UNIVERSIDAD TECNOLÓGICA DE PEREIRA 
FACULTAD DE TECNOLOGÍAS 
ESCUELA DE QUÍMICA 

II SEMESTRE­2015 
OBJETIVO:  Observar  los diferentes  tipos  de  reacciones  químicas;  escribir  sus 
ecuaciones y practicar algunas técnicas comunes de operación en el laboratorio. 
MARCO  TEÓRICO​
: El  cobre  está  ampliamente distribuido en la  naturaleza, como 
metal,  en  sulfuros,  arseniuros,  cloruros,  carbonatos,  etc.  El  cobre  es  un  metal 
tenaz,  suave  y  dúctil  de  color  rojizo,  siendo  sus  conductividades eléctrica  y 
calorífica  solamente  inferiores  a  las  de  la  plata.  Se  usa  en  muchas  aleaciones, 
como  los bronces  y  latones; es  completamente miscible con  el oro.  Sólo  se  oxida 
superficialmente   en  el  aire,  adquiriendo   a  veces  una  capa,  hidroxi  carbonato  e 
hidróxido  sulfato.   Estacado  por  los halógenos,  pero  no es afectado  por  ácidos no 
oxidantes  o  no complejantes  en  ausencia  de  aire.  El  cobre  se  disuelve  fácilmente 
en los ácidos nítrico y sulfúrico, en presencia del oxígeno. 
RESULTADO DE CÁLCULOS: 
Masa del beaker: 32,4872g 
Masa de  CuCl2 *2 H 2O : 1,5488g 
136g CuCl 

1 mol CuCl 

2
Moles de  CuCl2 :  1, 5488g CuCl2 * 2H2O 172g CuCl 2*2H2O
× 136G CuCl 22 = 9, 00X10 ­3
​ 

¿Por qué el color? 
El  color  pasa  de  verde  a  azul  claro  por qué  el  CuCl2*2H2O  empieza a  absorber 
lentamente  el  agua,  a  medida  que  se  va  diluyendo  la  concentración,  va 
disminuyendo su color. 
Masa de Al: 0.2954g 
­3
Moles de Al:  0, 22954gAl×1 mol Al
 
27 g Al = 8, 50x10 ​

Se introduce una lámina de aluminio en el caso con cloruro cúprico. 
¿Qué ocurre en la interfase metal solución? 
Al  agregar  el  aluminio  en  la  solución  de cloruro  cúprico  reacciona  mostrando 
efervescencia,  el líquido empieza  a  tomar un color  oscuro, se desprenden gases y 
calor. 
La apariencia del  Al  cambia y pasados  unos  segundo  la solución  se  pone  rojiza y 
el Al se precipita 

 
 
¿Encuentra alguna explicación para esta reacción? 
Los  iones  del  cobre  toman  los  electrones  liberados  del  aluminio  y  el  aluminio  se oxida.  
¿Podría hacer una representación simbólica de este proceso? 
3 CuCl2 +2Al  →  2 AlCl3+3Cu 
¿Qué relación guarda con este proceso, el concepto de reactivo límite? 
El  reactivo  límite  es  aquel  que  se  consumió  primero  en  la  reacción  que  se  esté 
efectuando, en este caso cuando el Al reacciona con el cloruro cúprico después de 
un tiempo cuando se consume todo el  CuCl2 ( reactivo límite) termina la reacción. 
Cálculo de  cuando Al se utilizó en la reacción, para saber si esta en exceso o 
es insuficiente. 
54 g Al
0,5g Cu 136g CuCl2
64gCu ×408 g CuCl2 = 0, 142 g Al  

Por  la  apariencia  de  la  solución  final,  es lógico pensar que  el Al  se encuentra  en 
exceso. 
Si reúne los lavados del beaker, que cristales puede obtener:   
Están presentes  algunas  partículas de Cu ya que  la decantación no es un método 
muy óptimo y los cristales que se encuentran son de Cloruro de aluminio. 
136g CuCl 

2
Masa de cobre​
: 1, 5488 g CuCl2 * 2H2O 172 g CuCl 2*2H 
= 1, 224g CuCl 2  
2O

54 g Al
Masa de Al:​
  0, 2954 g CuCl2×480g CuCl2
= 0, 1377g Al  

Moles de Cu que se formaron  
1 mol Cu
1,224 g  CuCl2 ×136 g CuCl 
= 9x10 ­3
​ 
2

Moles de Al que reaccionaron 
­30,1377 g Al ×1 mol Al
 
27 g Al = 5, 1x10 ​

 

 
 
Relación entre las moles de Cu formadas y las moles de Al reaccionantes 
9x10moles de Cu formadas
5,1x10moles de Al reaccionantes

= 1, 7647 moles  

 
Reacción con ácido nítrico 
  1­La solución se tornó verde oscuro inicialmente. 
2­Desprendimiento de gases color naranja. 
3­Reacción exotérmica. 
Cu+ 4 HNO3 → Cu ( NO3 )2+2 H 2O +2 N O 2  ...