informe de liquido vapor de una practica de laboratorio de fisicoquimica

UNIVERSIDAD DE CARABOBO
FACULTAD DE INGENIERÍA
ESCUELA DE INGENIERÍA QUÍMICA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA TECNOLÓGICA
LABORATORIO DE FÍSICO-QUÍMICA

PREINFORME Nº 1
PRÁCTICA Nº 2
EQUILIBRIO LÍQUIDO-VAPOR DEL SISTEMA BINARIO N-HEXANO-ETANOL

Presentado a:

Realizado por:

Prof. Zulmy López

KOKEFF, Alex

Prep. Erick Escobar

PÉREZ, Oriana
Sección: 67

Valencia, 10 de junio de 2014

REVISIÓNBIBLIOGRÁFICA
1. Explique detalladamente, las desviaciones de la Ley de Raoult y ¿Cuáles se
representan en la experiencia práctica y por qué?
La mayor parte de las disoluciones no se comporta de manera ideal. Se consideran los siguientes
dos casos, designando dos sustancias volátiles como A y B:
En el caso 1: si las fuerzas intermoleculares entre las moléculas A y B son más débiles que las
fuerzas entre lasmoléculas de Ay las fuerzas de las moléculas de B, entonces estas moléculas tienen
mayor tendencia a abandonar la disolución que en el caso de una disolución ideal. Como
consecuencia, la presión de vapor de la disolución es mayor que la suma de las presiones de vapor
predicha por la ley de Rauolt para la misma concentración. Este comportamiento da lugar a una
desviación positiva, en este caso, elcalor de disolución es positivo (es decir, el proceso de
mezclado es endotérmico).
Caso 2: si las moléculas de A atraen a las moléculas de B con más fuerza que a la de sus misma
clase la presión de vapor de la disolución es menor que la suma de las presiones parciales predicha
de la ley de Raoult. Esto representa una desviación negativa. En este caso, el calor de disolución
es negativo (es decir,el proceso de mezclado es exotérmico). [1]
Dado que la molecula de n-Hexano es apolar y presenta solo fuerzas intermoleculares de London
mientras que el etanol es polar y forma puente de hidrogeno, estas moléculas atraen con mas fuerza
a las moléculas de la misma especie que a las de la otra sustancia, por lo tanto, las desviaciónes
que se espera en la experiencia práctica son positivas.
2.Defina, azeótopo, índice de refracción, coeficiente de actividad y fugacidad.
Azeótropo: es una mezcla líquida de dos o más componentes que poseen un único punto de
ebullición constante y fijo, y que al pasar al estado vapor se comporta como un líquido puro, o sea
como si fuese un solo componente. Un azeótropo, puede hervir a una temperatura superior,
intermedia o inferior a la de los constituyentes dela mezcla, permaneciendo el líquido con la misma
composición inicial, al igual que el vapor, por lo que no es posible separarlos por destilación simple.
[2]
Índice de Refracción: El índice de refracción de un medio cualquiera es la relación de la velocidad
de la luz en el vacío a la de dicho medio. Se determina con instrumentos ópticos como los
refractómetros de inmersión o del tipo de Pulfrich yAbbé. De esta manera el índice de refracción
medido no es constante sino que se incrementa a medida que la longitud de onda disminuye. Para

obtener resultados comparables es necesario utilizar luz de frecuencia fija. Los refractómetros del
tipo de Abbé o de inmersión es posible utilizar luz blanca porque estos instrumentos están provistos
de un prisma que elimina las interferencias de color.[3]

Coeficiente de actividad: variable termodinámica que es función de temperatura y presión y la
composición es directamente proporcional al potencial químico. [4]

Fugacidad: es una medida del potencial químico de una especie en una mezcla de gases. [4]

TABLA 1
PROPIEDADES FISICOQUIMICAS

Solubilidad

Compues_ Fórmu_
to

la

Peso

Densidad

Molecular

Ρ (g/L)

PM

a 25°C

S (en 100 g dedisolvente)
Temperatura Temperatura Volatilidad
Agua

Alcohol

Éter

(g/gmol)

infinito
Etanol

C2 H5 OH

46,07

n-hexano

C6 H14

86,18

Agua

H2 O

18,02

0,789

0,659

1,00

----

de fusión

de ebullición

Refracción

Tf (°C)

Te (°C)

(Adim)

-112

78,4

1,36120

-94

69

1,3820

0

100

1,33320

infinito
----

0,01415

Relativa

Índice de

5033

infinito

Infinito

Poco

al

soluble

[5] PERRY...