INFORME DE PRACTICA DE LABORATORIO “NUMERO DE AVOGADRO”
Páginas: 6 (1381 palabras)
Publicado: 12 de agosto de 2013
INSTITUTO NORMAL MIXTO DEL NORTE EMILIO ROSALES PONCE
MAGISTERIO DE EDUCACION PRIMARIA
QUIMICA GENERAL
PROF: MARCO TULIO LEAL CACAO
ACTIVIDAD:
INFORME DE PRACTICA DE LABORATORIO
TEMA:
“NUMERO DE AVOGADRO”
Cruz, Ingrid
5TO M.E.P. “B”
Clave: “51”
Miércoles 12 de Septiembre de 2012
INTRODUCCIONBIBLIOGRAFICA
En todas las experiencias ordinarias de laboratorio, el químico no utiliza cantidades de sustancia del orden del átomo o de la molécula, sino otras muy superiores, del orden de gramos normalmente. Es, pues, mucho más útil introducir un nuevo concepto: una unidad que, siendo múltiplo de la masa de un átomo o de una molécula, represente cantidades de materia que sean ya manejables en unlaboratorio.
Así, de un elemento se puede tomar una cantidad de gramos que sea igual al número expresado por su peso atómico (átomo-gramo).
El número de Avogadro el número de moléculas que existen en un mol, o peso molecular de gramo, de cualquier sustancia. Un gramo de peso molecular es el peso de una sustancia, en gramos, que es numéricamente equivalente a las dimensiones del pesomolecular de esa sustancia.
Como mol se denomina a la unidad contemplada por el Sistema Internacional de Unidades que permite medir y expresar a una determinada cantidad de sustancia. Se trata de la unidad que emplean los químicos para dar a conocer el peso de cada átomo, una cifra que equivale a un número muy grande de partículas.
Un mol, de acuerdo a los expertos, equivale al número de átomos quehay en doce gramos de carbono-12 puro. La ecuación sería la siguiente: 1 mol = 6,022045 x 10 elevado a 23 partículas.
Dicha cantidad suele redondearse como 6,022 x 10 elevado a 23 y recibe el nombre de número de Avogadro (en ocasiones presentado como constante de Avogadro) en honor al científico de nacionalidad italiana Amedeo Avogadro (1776-1856), quien también formuló la ley que afirma que, encondiciones iguales de temperatura y presión, volúmenes idénticos de gases diferentes poseen igual cantidad de partículas. Avogadro meditó sobre ese descubrimiento y anunció una hipótesis en 1811: “Iguales volúmenes de gases distintos contienen el mismo número de moléculas, si ambos se encuentran a igual temperatura y presión”. Tuvo cuidado en utilizar la palabra molécula donde Dalton había dichoátomo. La utilidad de la constante de Avogadro radica en la necesidad de contar partículas o entidades microscópicas a partir de medidas macroscópicas (como la masa). Posteriormente a este enunciado se le dio el nombre de ley de avogadro.
RESUMEN
Para la realización de la práctica en el laboratorio de química, se llevaron a cabo los pasos siguientes:
En dosBecker se midieron 15 ml de agua para cada uno.
Se calculó en dos vidrios de reloj 0.1 gramos de NaCl y en otro 0.1 gramos de AgNO3, cada solido se disolvió en los dos Becker con agua, se agitaron de buena manera con la espátula hasta que quedara una mezcla en donde todo estuviera disuelto en su totalidad.
Disueltas las sustancias se realizó una mezcla entre las dos, agitándolas manualmente hastaque se observara en el fondo del Becker una especie de arenita que pasaría a ser el Cloruro de Sodio.
Concluido esto con la ayuda del papel filtro realizamos una separación de la parte liquida a la solida, al finalizar la dejamos reposar por 1 dia, luego se calculó la masa del sólido que es conocido como Cloruro de Plata (Precipitado) y Nitrato de Sodio esto con la ayuda de la balanza, obteniendocomo resultado 0.77 gramos. También se utilizo el método de las ecuaciones químicas para determinar el número de moles para cada reactivo NaCl y AgNO3.
Estos resultados se dieron mediante la practica realizada la cual nos permitió que aprendiéramos acerca de las reacciones químicas, de algunos elementos también se llevo a cabo lo que fue la determinación de moles y los tipos de reacciones...
MAGISTERIO DE EDUCACION PRIMARIA
QUIMICA GENERAL
PROF: MARCO TULIO LEAL CACAO
ACTIVIDAD:
INFORME DE PRACTICA DE LABORATORIO
TEMA:
“NUMERO DE AVOGADRO”
Cruz, Ingrid
5TO M.E.P. “B”
Clave: “51”
Miércoles 12 de Septiembre de 2012
INTRODUCCIONBIBLIOGRAFICA
En todas las experiencias ordinarias de laboratorio, el químico no utiliza cantidades de sustancia del orden del átomo o de la molécula, sino otras muy superiores, del orden de gramos normalmente. Es, pues, mucho más útil introducir un nuevo concepto: una unidad que, siendo múltiplo de la masa de un átomo o de una molécula, represente cantidades de materia que sean ya manejables en unlaboratorio.
Así, de un elemento se puede tomar una cantidad de gramos que sea igual al número expresado por su peso atómico (átomo-gramo).
El número de Avogadro el número de moléculas que existen en un mol, o peso molecular de gramo, de cualquier sustancia. Un gramo de peso molecular es el peso de una sustancia, en gramos, que es numéricamente equivalente a las dimensiones del pesomolecular de esa sustancia.
Como mol se denomina a la unidad contemplada por el Sistema Internacional de Unidades que permite medir y expresar a una determinada cantidad de sustancia. Se trata de la unidad que emplean los químicos para dar a conocer el peso de cada átomo, una cifra que equivale a un número muy grande de partículas.
Un mol, de acuerdo a los expertos, equivale al número de átomos quehay en doce gramos de carbono-12 puro. La ecuación sería la siguiente: 1 mol = 6,022045 x 10 elevado a 23 partículas.
Dicha cantidad suele redondearse como 6,022 x 10 elevado a 23 y recibe el nombre de número de Avogadro (en ocasiones presentado como constante de Avogadro) en honor al científico de nacionalidad italiana Amedeo Avogadro (1776-1856), quien también formuló la ley que afirma que, encondiciones iguales de temperatura y presión, volúmenes idénticos de gases diferentes poseen igual cantidad de partículas. Avogadro meditó sobre ese descubrimiento y anunció una hipótesis en 1811: “Iguales volúmenes de gases distintos contienen el mismo número de moléculas, si ambos se encuentran a igual temperatura y presión”. Tuvo cuidado en utilizar la palabra molécula donde Dalton había dichoátomo. La utilidad de la constante de Avogadro radica en la necesidad de contar partículas o entidades microscópicas a partir de medidas macroscópicas (como la masa). Posteriormente a este enunciado se le dio el nombre de ley de avogadro.
RESUMEN
Para la realización de la práctica en el laboratorio de química, se llevaron a cabo los pasos siguientes:
En dosBecker se midieron 15 ml de agua para cada uno.
Se calculó en dos vidrios de reloj 0.1 gramos de NaCl y en otro 0.1 gramos de AgNO3, cada solido se disolvió en los dos Becker con agua, se agitaron de buena manera con la espátula hasta que quedara una mezcla en donde todo estuviera disuelto en su totalidad.
Disueltas las sustancias se realizó una mezcla entre las dos, agitándolas manualmente hastaque se observara en el fondo del Becker una especie de arenita que pasaría a ser el Cloruro de Sodio.
Concluido esto con la ayuda del papel filtro realizamos una separación de la parte liquida a la solida, al finalizar la dejamos reposar por 1 dia, luego se calculó la masa del sólido que es conocido como Cloruro de Plata (Precipitado) y Nitrato de Sodio esto con la ayuda de la balanza, obteniendocomo resultado 0.77 gramos. También se utilizo el método de las ecuaciones químicas para determinar el número de moles para cada reactivo NaCl y AgNO3.
Estos resultados se dieron mediante la practica realizada la cual nos permitió que aprendiéramos acerca de las reacciones químicas, de algunos elementos también se llevo a cabo lo que fue la determinación de moles y los tipos de reacciones...
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