Informe de química


INFORME DE LABORATORIO



Equilibrio Químico: Principio de Le Chatelier

Química General y Orgánica



INTRODUCCION
En el desarrollo del presente informe se utilizará el principio de Le Chatelier, el cual establece que si una reacción en equilibrio es perturbada el sistema evoluciona en el sentido de contrarrestar los efectos de dicha perturbación, como por ejemplo unavariación en la presión o temperatura1. Esto permite que a medida que los productos van apareciendo en la reacción, mientras mayor sea su capacidad para reaccionar entre si van a generar nuevamente los reactantes, tratándose de una reacción química reversible. Cuando se alcanza el equilibrio químico las velocidades de la reacción directa ( ) e inversa ( ) son iguales y las concentraciones de losreactantes y de los productos permanecen constantes2.

OBJETIVOS
Observar las diferentes reacciones químicas que ilustren equilibrio químico.
Observar cambios que esclarezcan el principio de Le Chatelier.
Aprender cómo funciona una reacción reversible.
Determinar hacia donde se desplaza el equilibrio en una reacción química..


PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
a. Influencia de la concentración enel desplazamiento de un sistema de equilibrio.
Se dispuso de un matraz aforado de 50 mL, en el cual se agregaron 2 mL de cloruro férrico (0,05 M) con una pipeta aforada, para luego adicionar 20 gotas de tiocionato de potasio (0,5 M) con un gotario. Se llegó al aforo utilizando agua destilada contenido una piseta, y luego agitamos para homogenizar.
Rotulamos cuatro tubos de ensayo (1, 2, 3,4) yañadimos con una pipeta graduada 5 mL de la solución preparada anteriormente a cada tubo de ensayo rotulado previamente. Al tubo n°1 agregamos adicionalmente 1 mL de agua destilada, al tubo n°2 1 mL de FeCl3, al tubo n°3 20 gotas de KSCN y al tubo n°4 1 mL de KCl. Agitamos cada tubo para homogenizar.



b. Influencia del pH en el desplazamiento de un sistema de equilibrio.
En un tubo deensayo agregamos 5 gotas de K2CrO4 (0,1 M) con un gotario, y luego añadimos 2 gotas de ácido sulfúrico (1 M). Procedimos a adicionar en otro tubo de ensayo 4 gotas de hidróxido de sodio y después añadir 8 gotas de H2SO4 nuevamente.
RESULTADOS

a. Influencia de la concentración en el desplazamiento de un sistema en equilibrio.
Al agregarle al matraz aforado 2 mL de cloruro férrico 0,05 M y 20 gotasde tiocianato de potasio la solución se tornó a los pocos segundos de color burdeo, el cual varió tornándose más claro cuando se le agregó adicionalmente agua destilada hasta llegar al aforo. También pudimos notar que el color iba en una escala de degradación de color, ya que mientras más cercano estaba del aforo el color era más claro, mientras que al acercarse a la base del matraz el color ibaoscureciéndose hasta llegar al color inicial (sin agua destilada). Posteriormente se vertieron 5 mL de esta solución en cada tubo de ensayo previamente rotulado y se procedió a verter a cada tubo los mL de la muestra requerida, obteniéndose las siguientes observaciones:
Tubo 1. La solución se tornó anaranjada. (Ver Anexo 1)
Tubo 2: La solución se tornó más oscura que la inicial. (Ver Anexo 1)Tubo 3: La solución tenía la misma tonalidad que la solución del tubo 2. (Ver Anexo 1)
Tubo 4: : La solución se tornó de un color más claro que la solución inicial. (Ver Anexo 1)
b. Influencia del pH en el desplazamiento de un sistema en equilibrio.
Finalmente a un tubo de ensayo le vertimos 5 gotas de cromato de potasio (0.1 M), el cual poseía una tonalidad amarilla pálida y al agregarle2 gotas ácido sulfúrico (1 M) se tornó de un color amarillo fuerte, posteriormente le agregamos 8 gotas a esta solución de hidróxido de sodio (1 M), tornándose la solución de un color similar a verde y al verter nuevamente H2SO4, la solución retorno a la coloración inicial del K2CrO4 (amarillo pálido).
(Ver Anexo 2)







DISCUSIÓN
Preparación de cloruro férrico con tiocianato de...