Informe De Quimica 4

INFORME DE LABORATORIO #4
EL RELOJ DEL YODO




GARY ALEXANDER HERNANDEZ CASTRO
JULIAN RAMIREZ RODRIGUEZ















UNIVERSIDAD TECNOLOGICA DE PEREIRA
PEREIRA-RISARALDA
15 DE SEPTIEMBRE DE 2014
INTRODUCCION
En el siguiente laboratorio se realizara una reacción entre yodato de potasio y bisulfito sódico pero en concentraciones diferentes de yodato de potasio y sin variar la temperatura, también se pondrá a reaccionar el yodato de potasio con el bisulfito sódico sin variar la concentración del yodato pero variando las temperaturas en que ocurren, con el fin de observar los efectos de estas condiciones en la velocidad de la reacción.
OBJETIVOS
Estudiar experimentalmente los factores que controlan la velocidad de una reacción química especifica.
MATERIALES Y REACTIVOS
6 tubos deensayo
2 pipetas graduadas de 10 ml
1 vaso de precipitado de 400ml
1 pipeta volumétrica
1 vaso de precipitados de 600 ml
1 termómetro de -10°c a 110°c
1 cronometro
1 mechero
1 trípode
3 Erlenmeyer de 250 ml
Solución A (KIO3 0.026M)
Solución B (NaHSO3 0.013 M y almidón)

RESULTADOS
Tiempo que tarda en reaccionar la solución A con la solución B con la solución A a diferentes concentraciones.
TuboNo.
mL de solución
mL de agua
Tiempo, s
1
10
0
10,64
2
8
2
11,21
3
6
4
16,06
4
4
6
26,68
5
2
8
67

Tiempo que tarda en reaccionar la solución A con la solución B sin variar las concentración pero variando la temperatura.
Tubo No.
mL de solución
mL de agua
Temperatura, °c
Tiempo, s
1
6
4
5
20,5
2
6
4
15
16,38
3
6
4
25
16,00
4
6
4
35
16,54

Gráfico de temperatura contra tiempo



CALCULOS PARA LACONCENTRACION DE IO3 EN LAS SOLUCIONES
1. Hallamos la fracción másica del IO3 en el KIO3
=0.82
2. Hallamos las moles de KIO3 en la solución.
*0.01litros de solución=2.6*10-4 moles KIO3
3. Convertimos de moles a gramos y multiplicamos por la fracción másica.

4. Convertimos a moles y dividimos entre los litro de solución

TUBO NUMERO 2


Tubo No.
Concentración inicial de IO3,M
Tiempo, s
1
0.02610,64
2
0.021
11,21
3
0.015
16,06
4
0.010
26,68
5
0.005
67
Concentración de IO3 contra tiempo.

ANALISIS DE RESULTADOS
En las tablas de los resultados podemos observar que la concentración de una solución puede afectar la velocidad de la reacción ya que a medida que se reduce la concentración de las solución A la velocidad de reacción disminuye; también podemos observar que la temperatura tambiénafecta la velocidad de reacción, como lo podemos en la reacciones que ocurren a 5 y 15 °c hay una importante disminución de la velocidad de reacción, sin embargo en las reacciones que ocurren a 15,25 y 35°c no se observa un aumento en la velocidad tan notorio como se esperaría, lo cual se podría deber a un error en los cronómetros o posiblemente también en la medición de temperatura en el cual puedeser de paralaje.
PREGUNTAS
1. utilizando los resultados obtenidos en la práctica concluya como el cambio en la concentración de uno de los reactivos afecta la velocidad de una reacción química. Explique.
R/según los resultados de la practica cuando cambiamos la concentración de uno de los reactivos la velocidad de la reacción se ve afectada ya que cuando hay una mayor concentración hay un mayornúmero de moléculas de reactivo que colisionan con el otro reactivo lo cual provoca que hayan más colisiones efectivas y por ende la velocidad de reacción es mayor que en una reacción con concentración de reactivo menor.
2. utilizando los resultado obtenidos en la práctica concluya como el cambio en la temperatura delos reactivos afecta la velocidad de una reacción química.
R/según los resultados dela practica la temperatura de los reactivos afecta la velocidad de una reacción química ya que ha mayor temperatura las moléculas se mueven a una velocidad mayor debido a que mayor temperatura las moléculas tienen más energía cinética por lo cual hay mayor probabilidad que las moléculas de los reactivos colisionen entre si y formen el nuevo compuesto más rápido que a una temperatura menor.
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